2018版高中化学第3章重要的有机化合物第1节认识有机化合物第2课时有机化合物的结构特点学案鲁科版必.wps
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1、第 2 2 课时 有机化合物的结构特点 1了解有机化合物的成键特点,体会有机化合物的多样性。 2了解烷烃的概念、通式、结构特点。(重点) 3理解同分异构体的含义,会书写简单烷烃的同分异构体。(重难点) 碳 原 子 的 成 键 特 点 烷 烃 基础初探 1有机物中碳原子的成键特点 2烃 (1)定义:仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物,又叫碳氢化合物。CH4是组成最简单的 烃。 (2)烷烃 甲烷的组成与结构: 分子式 结构式 球棍模型 填充模型 CH4 原子之间以单键结合,空间构型为正四面体 ,碳原子 结构特点 位于正四面体的中心。 几种常见的烷烃: 名称 乙烷 丙烷 正丁烷 异丁烷 1 分子式
2、C2H6 C3H8 C4H10 C4H10 结构简式 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 组成通式 CnH2n2(n1) 结构特点: 分子中碳原子间以碳碳单键相连,碳原子的其他价键都被氢原子所饱和。 探究升华 思考探究 1多碳原子烷烃(如 CH3CH2CH2CH3)分子中,碳链是直线状吗? 【提示】 不是。CH3CH2CH2CH3分子中,C 原子与其相连的 4 个原子在空间形成四面 体结构,因此多碳原子烷烃分子中的碳链应为锯齿状。 2根据甲烷的化学性质,推测丙烷主要有哪些性质? 【提示】 在光照条件下能与氯气、溴蒸气发生取代反应,能与 O2发生燃烧反应。 认知升华 1有
3、机物结构和组成的表示方法 表示方 含义 实例 法 分子式 用元素符号表示物质分子 组成的化学式 C2H6 “”用短线表示原子所形 结构式 成的共价键,进而表示物质 结构的式子 省略部分或全部短线的结 结构简 式 构式即把与碳原子直接相 连的氢原子与碳原子合并 CH3CH3 为碳氢原子团 球棍模 用球和棍表示原子间的结 型 合方式 填充模 用球表示原子间的连接方 型 式 2.烷烃的结构与性质 2 (1)分子通式:CnH2n2(n1)。 (3)物理性质 递变规律(随着碳原子数 n 的递增) 相似性:烷烃均难溶于水,相对密度均小于 1。 (4)化学性质(类似甲烷) 通常状态下较稳定,与强酸、强碱、强
4、氧化剂不反应。 可燃性:烷烃都能燃烧,燃烧通式为 3n1 点燃 CnH2n2 O2 nCO2(n1)H2O。 2 取代反应:烷烃都能与卤素单质发生取代反应。 C2H6与 Cl2在光照条件下生成一氯代物的化学方程式: 光 C2H6Cl2 C2H5ClHCl。 题组冲关 题组 1 化学用语 1下列化学用语正确的是( ) A甲烷的结构式:CH4 3 【答案】 D 2正丁烷的分子式为_,电子式为_,结构式为_,最简式(实验式) 为_,结构简式为_。 【导学号:55102127】 题组 2 烷烃的结构和性质 3下列有机物中,属于烷烃的是( ) 【解析】 B 项中含有氯原子,碳原子其余的键不是全部和氢原子
5、结合的,也就是说它不 是烃,就更不是烷烃了;A 项中不全是碳碳单键结合,C 项中不是链状,两者均不是烷烃;D 项 中碳链上虽然有两个支链,但它仍属于链状,是完全符合烷烃结构特点的。 【答案】 D 4甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是( ) ACH3Cl 只有一种结构 BCH2Cl2只有一种结构 CCHCl3只有一种结构 DCH4中含有 4 个 CH 极性键 4 【解析】 甲烷无论是正四面体结构,还是正方形的平面结构,A、C、D 三项都是成立的, CH2Cl2若是正方形的平面结构,则其结构应有两种,即 和 ,若是正四 面体结构,则其结构只有一种。 【答案】 B
6、 5下列有关丙烷的叙述中不正确的是( ) A分子中碳原子不在一条直线上 B光照下能够发生取代反应 C比丁烷更易液化 D能燃烧 【解析】 丙烷可以看作是甲烷分子中的两个氢原子分别被CH3取代,由于甲烷是正四 面体结构,故丙烷中的三个碳原子不可能在一条直线上,A 正确;烷烃在光照条件下能够发生 取代反应,B 正确;丙烷能在空气或氧气中燃烧,D 正确;随着碳原子数的增多,烷烃的同系 物沸点依次升高,故丙烷的沸点应低于丁烷,丙烷比丁烷更难液化,C 错误。 【答案】 C 6下列有关烷烃的叙述中,正确的是( ) 在烷烃分子中,所有的化学键都是单键 烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性 KMnO4溶 液的紫色退去
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