山东省乐陵市高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第2课时弱电解质的电离学案无答案鲁科版选修420170808118.wps
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1、第二课时 弱电解质的电离 【学习目标】 1 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2 知道电离平衡常数的含义,能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响 重点难点:电解质的电离、电离平衡的移动 【复习回顾】 练习:按要求书写下列物质的电离方程式: CH3COOH NH3H2O H2CO3 H2SO4 NaHSO4溶液中 熔化时 NaHCO3 CaCO3 【学习过程】:预习教材 P79-81页内容 二、弱电解质的电离平衡 1电离平衡的建立 在一定条件下(如温度,浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的 速率 时,电离过程就达到了 状态,这叫做电离平衡。 2电离平衡常数: 定义:
2、在_下,当弱电解质在水溶液中达到_时,溶液中_ 浓度系数次幂之积与溶液中_浓度的比值是一个常数。 表达式:一元弱酸:CH3COOH CH3COO-+H+ Ka=_ 一元弱碱:NH3H2O NH4+OH- Kb=_ 【思考】:多元弱酸、多元弱碱电离常数的特点? 电离平衡常数只与 有关,与初始浓度无关。 K 值越 ,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;反之,该弱电解质越难电离, 其对应的弱酸弱碱越弱;即 K 值大小可判断弱电解质相对强弱。 3弱电解质电离平衡的特点: “ 逆 “”; 动 : ; “” 等 : ; “”定 : ; “” 变 : 。 4弱电解质电离平衡的影响因素: 1 内因(主要
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