第二单元化学反应中的热量JN.ppt
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1、一飞冲天 神州九号飞船发射,专题2 化学反应与能量转化,第二单元 化学反应中的热量,发热,镁与盐酸反应有热量放出,冰凉,氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应需要吸收热量,【活动与探究】,化学变化中除有新物质生成外,必然伴随有能量(热能、光能、电能)的变化,利用化学反应: 一是制取物质、二是利用反应中的能量,思考:请列举你了解的在生活中应用到的化学反应中的能量,这种能量变化又通常表现为热量的变化。,一、化学反应中的热量变化,(一)放热反应和吸热反应,吸热反应:化学反应中吸收热量的反应。,放热反应:化学反应中放出热量的反应,1.概念, 2. 常见的放热反应和吸热反应,放热反应,吸热反应,燃料的燃烧 中和反
2、应 金属与酸 大多数化合反应,C+CO2 ,H2+CuO,C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解等大多数分解反应,为什么有的反应会放出热量,有的需要吸收热量呢?,分析化学反应,放出能量,分析化学反应,吸收能量,吸收热量,反应过程中能量变化曲线图:,放出热量,思考 图1、图2反应过程中总能量增加还是减少?,化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程,反应物的能量之和 E反,生成物的能量之和 E生,(1)若E反 E生,,(2)若E反 E生,,放出能量,吸收能量,放热反应,吸热反应,3. 规律,1、已知反应ABCD为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(
3、 ) A.A的能量一定高于C B.B的能量一定高于D C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D.该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生,C,练习,2、下列说法不正确的是 ( ) A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B.放热反应不需要加热即可发生 C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D.化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 .分解反应肯定是吸热反应 .物质燃烧放出热量,CE,问题探究,为什么有的反应反应物能量高,有的反应生成物能量高呢?,化学反应的本质是什么?,H2 + Cl2 = 2HCl,HH,Cl Cl,HCl,断开,断开,点燃,一个化
4、学反应的的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,形成,4. 化学反应中能量变化的主要原因,H2 + Cl2 = 2HCl,HH,Cl Cl,HCl,吸收能量,断开,断开,吸收能量,形成,放出能量,点燃,(1)化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,(2)化学反应是放热还是吸热取决于,所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小,5. 键能,(1)概念:P36. 拆开1mol气态物质中某种共价键所需要吸收的能量,,(2)意义:共价键键能越大,该共价键越牢固,含该共价键的物质越稳定。,某些共价键的键能,说明:同一化学键,断键吸收的能量与成键放出的能量在数值上相
5、等,化学反应中的能量示意图,吸收能量436kJ/mol,吸收能量243kJ/mol,思考:该反应过程中总能量增加还是减少?,(该反应过程中总能量减183kJ/mol),(二) 反应热,1.定义:化学反应过程中放出或吸收的热量,2.符号: H,3.单位:KJmol-1,4.规定: 吸热反应:H 0 或者值为“+” 放热反应:H 0 或者值为“-”,化学反应中的能量变化,练一练:,H=-184.6KJmol-1,H=+131.3KJmol-1,练习,5.与键能关系: H=E(反应物键能总和)-E(生成物键能总和),氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中, 破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ,
6、破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ, 形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是( ) A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3,B,书写步骤,1、写出化学方程式 2、注明反应物和生成物的状态 3、标明反应热H 4、注明反应的温度和压强(中学一般不注明) 5、检查,(三)热化学方程式,表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式,1、已知1molN2(g)与适量H2(g)反应,生成NH3(g),放出92.2KJ热量,练习,2、已知卫星发射时可用肼做燃料。1molN2H4(l)在O2(g
7、)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l),放出622KJ热量,(1)反应物和生成物要标明其聚集状态,用g、l、s分别代表气态、液态、固态,溶液(aq)。,注意事项,(2)方程式右端用H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量,放热为负,吸热为正。,(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,只表示物质的量,因此可以是整数或分数。,(4)对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其H 也不同,即H 的值与计量数成正比。,1、依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。 (1)4gCO在氧气中燃烧生成CO2,放出9.6kJ热量,写出CO燃烧的热化学方程式。 (2)在一定温度下,88g CO2气体
8、与适量H2在催化剂存在下完全反应,生成CO气体和水蒸气,吸热82KJ。,练一练:,2、在下列反应中,生成物能量总和高于反应物能量总和的是( ) A.Zn(S)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s); H=-216KJmol- B.CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g);H=+178.5KJmol- C.H2(g)+I2(s)=2HI(g); H = +53KJmol- D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=-57.2KJmol-,BC,4、在一定条件下氢气和甲烷燃烧的化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-572kJmol- CH4(
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