云南省玉溪一中2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题201904290343.wps
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1、玉溪一中 2018201920182019学年下学期高一年级第 1 1 次月考 化学学科试卷(理科) 考试时间:120 分钟 满分:100分 注意事项: 1答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B2B铅笔分别填涂在答题卡上。 2第 I I 卷每小题选出答案后,用 2B2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动, 用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。第 IIII卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色 字迹笔在答题卡上作答。 3考试结束,将答题卡上交(试卷自己保留好,以备评讲)。 可能用到的元素的相对原子质量: H-l C-l2 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-
2、24 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 第 I I 卷 选择题(共 4646分) 一、选择题(共 23小题,每小题 2 分,共 46 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下面有关诗词或古文中对化学知识的分析错误的是( ) A. “”美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来 ,说明金的性质稳定,在自然界中以游离态形态 存在,不需要冶炼还原 B. “曹植诗句 煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里的能量变化主要是化学能转化为热能 C. “”“”试玉要烧三日满,辨材须待七年期 中 玉 的成分是硅酸盐,该句诗表明玉的熔点 高且
3、 不易分解 D. “”以曾青涂铁,铁赤色如铜 ,该句诗中未涉及化学变化 2. 13C - NMR (核磁共振)、15N- NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构, Kurt Wu thrich 等人为此获得 2002年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、15N 叙述正确的是 ( ) A. 13C 与 15N 有相同的中子数 B. 13C 与 12C 是同一种核素 C. 15N2 与 14N2 互为同位素 D. 13C60 与金刚石互为同素异形体 3. 下列关于碱金属和卤素的说法中,错误的是( ) A. 随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B. 碱金属元素中,锂原子
4、失去电子的能力最弱,卤素中,氟原子得电子能力最强 C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D. 溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈 1 4. 下列电子层上运动的电子能量最低的是( ) A. L B. K C. N D. M 5. 利用下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( ) 自 来 水 A.实验室制取纯净干燥的氨气 B.实验室用自来水制取蒸馏水 . C.用浓硫酸干燥 CO2 D.测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积 6. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是( ) A元素的原子半径呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化 C元素原子的电子层数呈周期性变化 D元素原子
5、的核外电子排布呈周期性变 化 7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A. Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 B. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水,可用作制冷剂 8. 下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A第 A 族元素称为碱金属元素 B过渡元素全是金属元素 C稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 D俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 9. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 16O 原子的核外电子数为 8 B. 氟原子的结构示意图 C. CaCl2的电子式 D. 氯化氢分子的电子式 2
6、 10. 下表涉及了四个离子方程式,对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是 ( ) 化学反应 离子方程式 判断及改正方法 A 过量铁粉与稀硝Fe + 4H+ + + NO3 = Fe 3+ + NO+ 2H2O 正确 酸 B 向 Ba(OH)2溶液中 Ba2+ + OH- - + H+ + + SO42 = BaSO 4+ H2O 4+ H2O 错误,OH- -、H+ +、H2O 的计量 滴加 H2SO4溶液 数应均为 2 C 过量的浓氨水加 Al3+ + + 3NH3H2O = 3NH + + + Al(OH)3 4 错误,应生成 AlO2、NH4+、 入到 AlCl3溶液中 H2O D
7、 Cu与醋酸 Cu + 2H+ + = Cu 2+ + + H2 错误,醋酸应该写分子式 112006年俄美两国科学家共同宣布发现了第 118 号元素,已知第 118号元素位于周期表的 第七周期 0 族,预测第 114号元素的下列叙述中,错误的是( ) A位于周期表的第七周期第A 族 B肯定是非金属元素 C原子的最外层有 4 个电子 D常见的化合价有+2和+4价 12下列叙述正确的有 _ 个 两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性健 两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键 含有非极性键的化合物一定是共价化合物 难失去电子的原子,一定易形成阴离子 单质分子中不存在化学键,化合
8、物的分子中才存在化学键 离子化合物中一定含有离子键 A1 B2 C3 D4 13某元素原子的质量数为 A,它的阳离子 Xn+ + 核外有 x 个电子,w 克这种元素的原子核内 中子数为( ) A. mol B. mol C. mol D. mol 14下列变化过程,属于放热反应的是( ) 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓 H2SO4 稀释 固体 NaOH溶于水 H2 在 Cl2 中燃烧 食物腐败 A B C D 3 15. 前 20号主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。W 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍,W、X、Z 最外层电子数之和为 10;W 与 Y 同族。下列说法不正确的
9、是( ) A简单离子半径 X W BW 的氢化物沸点大于 Y 的氢化物沸点 CZ 的氧化物中含离子键 D最高价氧化物对应水化物的碱性 Z X 16. 下列说法正确的是( ) A22.4L H2中含有的氢分子数为 NA B24 g 镁与 27 g 铝中,含有相同的质子数 C在密闭容器中加入 1.5 mol H2和 0.5 mol N2 ,充分反应后得到 NH3分子数小于 NA D常温常压,56 g 铁片投入足量浓硫酸中生成 SO2分子数为 NA 17. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物,下列说法错误的 是 ( ) A.步骤(3)需要用到坩埚 B.步骤(2)需要用到分
10、液漏斗 C.步骤(1)需要过滤装置 D.步骤(4)需要蒸馏装置 18. 由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+ +、Cl、NH4+ +、Mg2+ +、CO32、 Ba2+ +、SO42。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取 3 份 100mL该溶液分别进行三组实验,实 验内容和结果如下表所示: 实验序号 实验内容 实验结果 1 加 AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加足量 NaOH溶液并加热 收集到气体 1.12L(已折 算成标准状况下的体积) 加入足量 BaCl2溶液,对所得沉淀进行洗涤、干燥、 第一次称量读数为 3 称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后对剩余沉淀进 6.2
11、7g 行洗涤、干燥、称量 第二次称量读数为 2.33g 根据实验判断,下列说法正确的是( ) A. 该溶液中一定含有的阳离子是 K+ +、NH4+ + B. 该溶液中一定不含的离子是 Ba2+ +、Mg2+ +、Cl C. 无法确定是否含有的离子是 K+ +、Cl、 D. 向实验3 所得沉淀中加入盐酸时所发生反应的离子方程式为CO32 + 2H+ + = H 2O + CO2 4 19.德国化学家 F.Haber 利用 N2和 H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖,该反应的微观历 程及能量变化的示意图如下,用 、 、 分别表示 N2、H2、NH3,下列说法正确的是 ( ) A. 合成氨反应中
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