浙江省中考科学化学部分复习讲义专题1空气20170718313.wps
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1、空气 年 级: 辅导科目:科学 课时数:3 3 课 题 空气 教学目的 教学内容 1.空气的主要成分 知道大气压的概念 a 列举空气的主要成分 a 举例说出空气在人类生活和生产中的重要作用 a 2.氧气、二氧化碳 概述氧气的主要物理性质及化学性质 b 说明氧气的实验室制备及检验方法 b 说明氧气的用途及与其性质的关系 b 概述二氧化碳的主要物理性质及化学性质 b 说明二氧化碳的实验室制备及检验方法 b 说明二氧化碳的用途及与其性质的关系 b 3.臭氧层、温室效应 描述大气层中臭氧层的作用 a 说明温室效应的成因 b 关注温室效应的利弊 b 4.空气污染 列举空气中污染物的主要来源 a 列举防治
2、空气污染的方法 a 知道各种媒体发布的空气质量报告 a 一、知识解读: 一、空气 1、 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 2、 空气的组成:(体积比) 氮气:78% 氧气:21% 稀有气体:0.94% 二氧化碳:0.03% 其他气体和杂质 0.03% 3、 空气的利用。 (1) 氮是构成生命体蛋白质的主要元素。 灯泡、食品中作保护气 氮气的用途 制化肥、炸药、染料等 液态氮可作冷冻剂 (2)氧气与人类的关系最密切。 氧气的用途: 1 提供呼吸、急救病人、登山、潜水等 支持燃烧、气焊、气割、炼钢等 (3) 稀有气体:化学性质很稳定,通电时能发出各种有色光。 制作保护气 用途 制成各种电
3、光源 用于激光技术 二、氧气和氧化 1、 氧气的物理性质: 通常情况下是一种无色、无味气体 密度比空气大 不易溶于水(或难溶于水) 三态变化,液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、 氧气的化学性质:供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。 (1) 硫在氧气中燃烧: 点然 (2)S + O2 = SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰,放出大量的热,生成一种有刺激性 气味的气体。(在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰) (3)铁在氧气中燃烧: 点然 3Fe+2O2 = Fe 3O4 燃烧时火星四射,放出大量的热,生成一种黑 色固体(注意:铁丝燃烧时要绑一 根火柴来引燃,瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底
4、) 3、 氧化反应:物质与氧发生的化学反应。 燃烧:发光发热的剧烈的氧化反应,可引起爆炸 缓慢氧化:速率缓慢的氧化反应,可引起自燃 4、 氧气的制取 (1) 实验室制取 实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取,反应的化学 方程式分别为: MnO2 2H 2O2 = 2H2O +O2 加热 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O2 MnO2 2KClO3 = 2KCl +3O2 实验室装置图课本 45 和 46页 排水法(因为氧气不易溶于水或难溶于水) 收集方法 向上排空气法(因为氧气密度比空气大) (2) 工业制法:分离空气发(属于物理变化的过程
5、) 催化剂。 2 一变:改变其他物质化学反应的速度 二不变: 本身质量 化学反应前后不变 本身化学性质 5、 灭火和火灾自救 (1) 温度达到着火点以下 可燃物燃烧条件 跟氧气充分接触 (2) 温度达到着火点以下 灭火方法 跟氧气隔绝 (3)火灾自救及措施(看课本) 三、化学反应与质量守恒 1、 化合反应和分解反应 (1)化合反应:A+B C (2)分解反应:A B+C 2、 质量守恒定律 (1) 定义:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个定律叫质 量守恒定律。 (2) 质量守恒定律的解释 原子种类没有变化 反应前后 原子数目没有增减 (3)化学反应前后一定不变
6、的量: 原子种类 元素种类 原子数目 物质总质量 3、 化学方程式。 (1) 定义:用化学式来表示化学反应的式子 (2) 化学方程式的书写原则: 一是以客观事实为依据;二是要遵守质量守恒定律 (3) 书写化学方程式的方法和步骤。 (4) 化学方程式表示的意义 表示反应物和生成物的种类 表示反应的条件 表示反应物、生成物间原子、分子个数 表示反应物、生成物间的质量比 4、 根据化学方程式的计算 (1)、根据化学方程式计算的依据:化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。 (2)计算步骤。 设未知量 写出化学方程式 写出有关物质的相对分子质量和已知量 列出方程求解 写出简明答案 生物的呼吸
7、5、 人体呼吸系统的结构和气体交换。 (1) 呼吸系统的组成。(主要由呼吸道和肺两大部分组成) 鼻腔 鼻毛:阻挡空气中的灰尘和细菌 3 黏膜:分泌黏液,有丰富的血管,有嗅细胞 咽:通道 呼吸道 喉: 气管、支气管 部分支气管 肺 肺泡管(有很多肺泡) 肺泡:由一层上皮细胞构成,外有毛细血管和弹性纤维 (2)、呼吸运动 吸气:肋间外肌、膈肌收缩 肋骨向上向外移动(膈机顶部下降) 胸腔容积扩大 肺扩张导致肺内气压减小 外界气体进入肺泡 呼气:肋间外肌、膈肌舒张 肋骨下降,膈机顶部回升 胸腔容积缩小 肺借 弹性缩回,导致肺内气压增大 肺内气体排出肺泡 (2) 肺泡内气压变化 吸气时,肺泡内气压小于外
8、界大气压,呼气时,肺泡内气压大于外界大气压 6、 动物的呼吸: 动物和人一样,也要呼吸,吸进氧气,呼出二氧化碳。 7、 植物的呼吸:植物和空气之间也有气体交换,也会呼吸,也是吸进氧气,呼出二氧化碳。 四、光合作用 1、 光合作用的过程 光合作用是绿色植物在阳光的作用下,利用二氧化碳和水等物质制造有机物,并放出氧气的过程。 光合作用的反应过程可表示为: 二氧化碳 + 水 有机物(淀粉)+氧气 光合作用的实质:合成有机物,贮存能量。 光合作用的意义:光合作用为一切生物提供食物 光合作用为一切生物提供能量 光合作用为一切生物提 供氧气 2、 二氧化碳 实验室制取石灰石(或大理石)与盐酸反应 收集方法
9、:向上排空气法(因为密度比空气大。注意: 不能用排水法,因为二氧化碳可溶于水) 验满方法:燃着的木条放在集气瓶口。 (2)二氧化碳的物理性质:无色无味的气体密度比空气大 可溶于水 三态变化,其固体称干冰。 (3)二氧化碳的化学性质: 不能供呼吸 一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧 与水反应:CO2 +H2O = H2CO3 (检验二氧化碳的方法) 与澄清石灰水反应:CO2+Ca(OH)2= CaCO3 +H2O (4) 二氧化碳的用途:灭火 作化工原料,制纯碱、汽水等 植物进行光合作用的原料 3、 光合作用和呼吸作用 (1) 光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程,区别如下: 光合作用: 呼吸作
10、用 在植物的叶 绿体内进行 植物成活部分都能进行 在光照下才能进行 有无光都能进行 吸收二氧化碳,放出氧气 吸收氧气,放出二氧化碳 制造有机物,贮藏能量 分解有机物,释放能量 (2)光合作用和呼吸作用的联系:光合作用为呼吸作用提供物质(有机物和氧气),呼吸作用为光合作用提供 生命活动所需的能量,两者互相依存和对立。 三、自然界中碳和氧的循环 1、 自然界中的氧循环 (1) 自然界产生氧气的途径:植物的光合作用。 (2) 自然界消耗氧气的途径:生物呼吸和物质燃烧。 4 2、 自然界中的碳循环。 (1) 自然界产生二氧化碳的途径:生物的呼吸作用和物质的燃烧。 (2) 自然界消耗二氧化碳的途径:植物
11、的光合作用。 3、 保护臭氧层。 (1) 臭氧层的作用:阻挡和削弱来自太阳光的过强的紫外线,对生物起保护作用。 (2) 臭氧层的破坏和保护。 引起臭氧层破坏的原因:氯氟烃等物质对臭氧的作用。 臭氧层的保护措施:禁止生产和使用含氯氟烃的制冷剂、发泡剂、喷雾剂等化学物质。 4、 温室效应。 (1) 温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用。 (2) 温室效应的好处:适度的温室效应能保证地球上气温的稳定,有利于动植物的生存。 (3) 温室效应的坏处:过度的温室效应会导致全球性气候变暖、海平面上升等。 四、空气污染与保护 1、 空气污染 (1)引起空气污染的因素:工业废气和烟尘的排放 土地沙漠化
12、车辆尾气的排放 部分建筑材料释放有害气体 空气污染的种类:汽车尾气 可吸入颗粒物(烟尘) SO2 酸雨 保护空气洁净的空气才能保证地球上生物健康正常生长。 保护空气的措施:使用清洁能源 控制污染源 加强空气质量监测和预防 植树造林。 附加:实验室用高锰酸钾制取氧气的操作顺序:第一步:检查装置的气密性。 第二步:将高锰酸钾加入试管中。 第三步:用一团棉花放在靠近试管口的地方,然后把导管塞紧,固定在铁 架台上。第四步:点燃酒精灯给试管加热。第五步:用排水法收集氧气。第六步:将导管从水槽中取出。第七步: 熄灭酒精灯。 常考点清单练习: 1 空气 1 测定空气中氧气含量的实验:(参见书本 P35页图
13、2-3) 点燃 (1)磷燃烧的化学方程式: 4P+ 5O2 = 2P2O5 ,生成物是 固 体(固或液),反应结 束后集气瓶内气压 减小 (减小或不变或增大) (2)等反应结束后,打开导管上的夹子,出现的现象是 有水进入瓶中 。 (3)此实验说明: 空气中氧气的含量大约占空气的五分之一 。 2法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由 氧气 和 二氧化碳 组成的;现代科学家经过大量实验发 现,空气中还有氦、氩、氙等这些 稀有气体 3.空气中各成分有重要的利用,请对应连线: 化学性质不活泼,可用作保护气; 氧气 通电时能发出不同颜色的光,可作电光源; 固态叫干冰,是一种良好的致冷剂; 氮气 是工
14、业制汽水的一种原料之一 充入灯泡可延长使用寿命; 二氧化碳 制造化肥、炸药的重要原料; 供给生呼吸; 稀有气体 燃料在氧 气中燃烧后能产生高温火焰 2-2 氧气和氧化 1 氧气的物理性质主要有: 常温下 无 色 无 味 气 态; 不易 (易或不易)溶于水(所以可以采用 5 排水 法收集氧气);密度比空气 大 (所以也可以采用 瓶口向上排空气 法收集氧气);液化时 呈 淡蓝 色。 2 氧气的化学性质主要有: 点燃 (1)与硫反应:其化学方程式是 S+O2 = SO2 ,硫在空气中燃烧发出 淡蓝色 的火焰, 在纯净的氧气中燃烧发出 蓝紫色 火焰,生成一种具有 刺激性气味 的 气体 体。 点燃 (2
15、)与铁反应:其化学方程式是 3Fe+2O2 = Fe3O4 ,铁在氧气为燃烧实验现象是 火星 四射 ,生成一种 黑 色 固 体。做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是 防止瓶底炸裂 。由此可知氧气是一种化学性质 较活泼 的气体。 3物质与 氧气 发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有 氧化 性。 4呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化,以葡萄糖为例,呼吸作用的化学方程式是: C6H12O6+6O2=6H2O+6CO2 。 5 氧气的实验室制备:(写出化学方程式) 加热分解高锰酸钾: ; 常温下分解过氧化氢: ; 在中 MnO2只起改变反应速度的作用,而本身的 和 在反应前后都 ,这种物
16、质叫做催化 剂。 6工业上需要大量的氧气,常用 的方法制取。 这个过程中是变化是 (物理变化或化学变化)。 7实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是: 。 对装置进行气密性检查;加固体药品;试管口塞一团棉花;当气泡连续出现后收集氧气;先移出导管, 再灭酒精灯。(注意这个实验的一些操作注意事项:如试管口为何略向下斜?;实验结束时为何先移导管?等 等。,参见课本后面的实验内容,自己整理。) 8燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种 、 、 的 反应。 如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生,则可能发生 ;物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及 时散失,则可能引起 。 9下列有关缓慢氧化,燃烧和自燃说法正确的
17、是: A 缓慢氧化不放热,燃烧放热;B 它们都是化学变化; C 它们本质上都是氧化反应;D 缓慢氧化最终会引发自燃。 10可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是:一是要有 参与,二是温度要达到 。 11由物质燃烧的条件可知,灭火的原理是 或 即可。 12有一瓶气体是无色气体,将带有火星的木条伸入瓶口后,本条剧烈地燃烧,说明这种气体是: A 氮气 B 氧气 C 空气 D 稀有气体 13下列说法正确的是: 氧气很活泼,可以能和所有的物质发生化学反应; 氧气能燃烧,故和很多物质发生剧烈的氧化反应; 所有的物质着火后可以用水来灭火; 爆炸都是化学变化,因为肯定有氧气参与; 灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何
18、一个条件即可。 2-3 化学反应和质量守恒 1写出下列化学方程式: 铜在氧气中燃烧: ; 铝在氧气中燃烧: ; 水通电分解: ; 实验室用过氧化氢制取氧气: ; 6 CH4在空气中燃烧得到 CO2和 H2O: 以上反应属于分解反就的是 ,属于化合反应的是 , 从反应本质上看属于氧化反应的是 。 2书本 P50图 2-38和图 2-39 的实验证明,参加反应的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质 量 ,这个规律叫做质量守恒定律。 3任一化学反应,从微观的角度分析,反应前后原子的 和 都没有改变,原子的 也没有变化,只是 原子 变成新的分子,这在宏观上的反映是生成物的总质量和反应物的总质量必然
19、。 4书写化学方程式要遵循的两个原则是:一要以 为依据,二要遵守 定律。 5化学方程式的含义:(以 2Cu+O2 2 CuO来说明)表明反应物是 ,生成物是 。 表明反应的条件是 ; 表明各物质间的原子和分子个数比为 ; 表时反应物、生成物各物质的质量比为 ; (根据化学方程式的计算依据,对任一反应质量比是不变的) 6化学方程式计算步骤: 例:实验室利用过氧化氢制取 3.2克氧气,问至少需要分 解多少 克过氧化氢? 解: 参照步骤: 写出化学方程式: 分析题意代入已知物,设未知量 计算所求物和已知物的相对分子质量 根据质量比列方程: 写出简明答案 2-4 生物是怎样呼吸的 1人通过 与外界气体
20、进行交换; 2读图 P53 页图 2-41 呼吸系统: 可知由 、 、 和 构成了呼吸道,实现了肺的通气; 气体交换的场所主要在 部。 3吸气和呼气是依靠 和 的活动产生的。 胸腔体积 胸腔内压强 气流流向 吸气 呼气 4人体内的气体交换主要是在 中进行的,通过 作用实现的。 5下列说法错误的是: A 动物和植物一样都吸进氧气,呼出二氧化碳; B 呼吸就是呼吸作用; C 在呼吸过程中生物获得能量; D 生物呼吸作用的最终产物都是 CO2和 H2O; 2-5 光合作用 1光合作用是指绿色植物在 下,利用 和 这些 (无机物或有机物),来制造 (有 机物或无机物),同时释放 的过程。光合作用的文字
21、表达式为: 2将光合作用过程打些比喻,生产原料是 ;生产工厂是 ;生产动力是 ,得到的产品是: A CO2 B H2O C O2 D 叶绿体 E 有机物 E 阳光 3光合作用很复杂,但主要包含了以下两方面的变化:从物质变化角度看,把简单的 物合成了复杂的 物;从能量变化角度看,实现了 能转变成 能贮存在植物体内。 4植物制造淀粉的实验,见书(P57图 2-47): 7 (1) 试验可以用来鉴定淀粉的存在,因为碘能使淀粉变 。 (2)把天竺葵放在黑暗的地方一昼夜的目的是让植物只进行 (光合作用或呼吸作用),尽可能分解掉叶片 中的 (淀粉或无机物)。 (3)实验中可知,被光照射到的叶片中产生了 。
22、 5下列有关光合作用说法正确的是: A 光合作用制造的有机物构成了生物体的主要部分; B 光合作用是个复杂的化学变化; C 光合作用过程中植物不消耗能量 D 光合作用直接提供给植物以能量,供生命活动所需。 6CO2的性质: (1)CO2的物理性质有:常温下 色 味 态;密度比空气 ,故可采用 收集; (不易或易或微)溶于水,故不宜用 法收集。 (2)CO2的化学性质有: 它不支持燃烧,所以可以用来 。 与水反生反应(写出方程式): , 其生成物能使紫色石蕊变 ,但这种生成物不稳定,加热又会发生分解反应(写方程 式) ; 与澄清石灰水反生反应(写方程式): ,常利用这个反应来检验 气体的存 在。
23、 7实验室中常用 和 来制取 CO2;实验装置要求在反应时长颈漏应下端插入液面以下是为了防 止 ; 7 下列有关 CO2说法正确的是: A 二氧化碳这种物质使紫色石蕊变红; B CO2是由碳原子和氧原子构成; C 利用 CO2不支持燃烧的物理性质可以用来灭火;D 固体 CO2又叫做干冰。 8有一种无色气体 A,它不能燃烧,也不支持燃烧,但能溶液于水生成 B,B 呈酸性,但不稳定,易分解成 C 和气体 A。气体 A 能使澄清石灰水变浑浊。 请据此推断出 A、B 、C 的化学式:A B C 。 9下列有关光合作用和呼吸作用说法正确的是: A 植物光合作用和呼吸作用是两个相互独立没有联系的过程; B
24、 植物白天只进行光合作用,而不进行呼吸作用; C 植物晚上只进行光合作用,而不进行呼吸作用; D 活的植物体有时进行光合作用,有时进行呼吸作用。 2-6 自然界中的氧和碳的循环 1阅读书本 P64页图 2-59图 A 和 B : 实验发现钟罩内先熄灭的是 罩内的蜡烛;从中得出的结论是 。 2下列事例属于自然界中消耗氧气的途径的是: A 煤的燃烧;B 人类呼吸 C 植物呼吸; D 微物分解动植物残体; E 植物光合作用 3臭氧的化学式是 。氧气在紫外线作用下能生成臭氧的化学方程式为: ;臭氧是一种 色的带有 味的气体,它主要位于大气层的 (对流层或平流层);臭氧层的作用是能 和 过强的紫外线,保
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