酸碱中和滴定.ppt
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1、,水的电离的溶液的酸碱性,第三章 水溶液中的离子平衡(2),第二节,酸碱中和滴定,人们研究一种物质时首先想到要弄清的是这种物质是由哪些元素组成,由哪些原子、分子或离子构成的,即它是由哪些成分组成。这在我们化学上叫做“定性分析”,而当知道它的成分后,人们自然还会想弄清楚一定量的物质中各成分的含量分别是多少,这在化学上叫做“定量分析”。,下面我们介绍一种最常见的定量分析方法酸碱中和滴定,1. 酸碱中和滴定的原理 2了解酸碱中和滴定的操作方法 3. 熟练分析误差 4了解有关一元强酸和一元强碱中和滴定的简单计算,学习目标,一、酸碱中和滴定,定义:,用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的
2、碱(或酸)的方法,2.优点:简便、快捷、准确,实质:H+ + OH = H2O,1molH+恰好能跟1molOH中和生成1molH2O,当酸与碱恰好完全中和时,酸所电离出来的离子的总物质的量与碱所电离的氢氧根离子的物质的量相等 n(H+)酸= n(OH)碱 m(酸)c(酸)V(酸) = m(碱)c(碱)V(碱) 说明: m(酸) 、m(碱)分别为酸碱的元数 V(酸)、V(碱)只要求单位相同,4.实验成功的关键,准确测量出参加反应的两种溶液的体积,选择合适的指示剂,准确判断中和反应的终点,准确计算,3、滴定终点判断的依据:溶液pH的变化。,在接近滴定终点(pH=7)时,很少量(约1滴,0.04
3、mL)的碱或酸就会引起溶液pH的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全,即反应达到终点。,向0.1mol/L的盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液,pH的变化情况如下表所示:,滴定曲线,0.1mol/LNaOH滴定20.00mL 0.1mol/LHCl过程中的pH变化,0.1mol/LHCl滴定20.00mL 0.1mol/LNaOH过程中的pH变化,酸碱指示剂的变色范围,山巅一到寺连寺(甲基橙3.14.4) 疯太遇到八道士(酚酞810) 山红涧蓝五道坡(石蕊58) 寺寺绿叶映碧波(甲基红4.46.2),3、酸、碱指示剂常见指示剂的性质,较高,红紫 较明显 紫蓝 不明显,无红
4、 明显 红无 明显,红橙 明显 橙黄 不明显,颜色变化,低,高,灵敏度,58,810,3.14.4,变色范围(PH),石 蕊,酚 酞,甲基橙,8.210.0,4.46.2,3.14.4,NaOH溶液滴定盐酸和乙酸的滴定曲线,2. 常用仪器构造及使用方法,5.酸式滴定管和碱式滴定管,滴定管的构造,精确度:大格1ml,小格0.1mL,估读到0.01mL,存放:洗净残留物及凡士林倒夹凉干夹纸入柜,2. 常用仪器构造及使用方法,锥形瓶,碱式滴定管,酸式滴定管,开 关,刻 度,所盛液体,无,无,待测酸、碱,橡皮管 玻璃珠,碱,磨口玻璃活塞,“0”刻度在上,最大刻度在下但不在最下,酸、氧化剂,知 识 小
5、结,滴定前的准备:,1.锥形瓶: 水洗蒸馏水洗,问题1 为什么不能用待测液润洗锥形瓶?,问题2 仪器洗干净的标准是什么?,用待测液润洗锥形瓶,将使锥形瓶中酸式碱的量增加,滴定结果偏高,玻璃仪器上附着的水均匀了,既不聚成水滴,也不成股流下说明仪器已洗涤干净,滴定管:自来水洗检漏蒸馏水洗 标准液(或待测液)润洗23次,滴定管检漏的方法:,酸式滴定管检漏的方法:关闭活塞,向酸式滴定管中加入适量的水,观察,如尖嘴处没有水滴下,且活塞处无水渗出,再将活塞旋转180度,再观察,如仍无水滴下或渗出,说明不漏水。,碱式滴定管的检漏方法:向碱式滴定管中加入适量的水,如胶管与玻璃管的交接处无水渗出,玻璃尖嘴处无水
6、下滴说明不漏水。,为什么滴定管要用标准液或待测液润洗?,保证标准液或待测液的浓度不降低,5.中和滴定操作,(1)仪器:滴定管 酸式(不能盛放碱性溶液、HF) 碱式(不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液); 锥形瓶(不能用待测液润洗); 其他:铁架台、滴定管夹、烧杯,知 识 小 结,(2)试剂:标准溶液、待测液; 指示剂(加23滴) (3)操作:准备:查漏、洗涤、润洗、 注液、调液面、读数 滴定:取待测液(用滴定管取)、加指示剂、 滴定、判终点、读数 计算:每个样品做23次实验, 取平均值求出结果,观看液面位置:视线与凹液面最低处保持水平。,左手:控制滴定管活塞, 右手:按顺时钟方向摇动锥形瓶, 眼睛
7、注视锥形瓶中溶液颜色的变化。,排气泡的方法: 酸式滴定管:打开活塞,放液,排尽气泡 碱式滴定管:将橡皮管弯曲向上,使尖嘴与长玻璃管成60度角,捏挤玻璃球上侧,放出液体,排出气泡。,面向有刻度的一面; 眼睛与凹液面的最低处在同一水平面内; 以mL为单位,保留两位小数; V(实) = V(终) V(始) 三次取平均值,偏差较大的不采用,中和滴定的操作流程:,零刻度上23厘米,酸式碱式方法有别,零或零刻度以下,滴定时:成滴不成线,先快后慢,接近终点时要一滴一滴地滴。,常在锥形瓶下衬一张白纸,增强对比度,反应终点的标志:滴入最后一滴后,溶液突然变色,且30秒钟不变色;或回滴一滴待测液,溶液又恢复成原色
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