2019年课题三_制取氧气精品教育.ppt
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1、课题三 制取氧气(二),实验室制取氧气的原理:,演示视频,氯酸钾在加热至熔化后才产生氧气。,如何加快氯酸钾的反应速率? 加入催化剂二氧化锰,(液体),(固体),(固体),氯化钾 + 氧气,KCl +,KClO3,O2,MnO2,实验原理:,如何确定实验所用的仪器及装置?,1、发生装置:,试管口略向下倾斜 (防止冷凝水倒流使试管破裂),(便于气体排出),(氧气不易溶于水) 排水集气法:,2、 收集方法(收集装置):,(密度比空气的大) 向上排空气法:,(便于把空气完全排出),发生装置,收集装置,1、连接试管与带导管的胶塞,检查装置气密性: 导管一端先入水,手掌紧握试管壁, 观察导管口是否有气泡。
2、 2、药品平铺在试管底部,导管只出胶塞少许 3、铁夹夹在试管中上部,试管口略向下倾斜 4、根据酒精灯火焰确定试管高度 5、先预热,后对准药品所在部位加热 6、连续而均匀的气泡冒出时收集 7、集气瓶口有气泡冒出时则收集满 8、正放在桌面上,并盖上玻璃片 9、先移出导管,再熄灭酒精灯,查,定,装,收,离,点,熄,例题:指出下图中的错误,一. 适用范围,不易溶于水的气体,二. 优点,1. 便于观察气体是否已经收集满 (气泡从集气瓶外冒出) 2. 易于收集到较纯的气体,三.缺点:收集到的气体不干燥,适用范围: 密度比空气大 不与空气里的成分反应 优点:操作简便 缺点:不易观察是否收集满,收集方法的对比:,反应物只有一种,生成物有多种。 分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 课本P42第2题,工业上制取氧气的原理:,生产过程:,
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