2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律学案鲁科版.wps
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1、第 2 2 节 元素周期律和元素周期表 第 1 1 课时 元素周期律 1了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化, 理解元素周期律及其实质。(重点) 2了解微粒半径大小的比较。(难点) 元素周期律 基础初探 1元素性质的变化规律 (1)原子序数 含义:元素在元素周期表中的序号。 与其他量的关系 原子序数核电荷数质子数核外电子数。 (2)原子核外最外层电子排布的变化规律 原子序数 最外层电子数 12 12 310 18 1118 18 结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈周期性 变化 (3)元素原子半径的变化规律 原子序数 原子半径的变化规律 39
2、 大小 1117 大小 结论:随着原子序数的递增,元素原子的半径呈周期性变化 (4)元素化合价的变化规律 原子序数 元素主要化合价 1 12 10 310 1 5 410 1118 17 410 结论:随着原子序数的递增,元素的最高正化合价和最低负化合价 呈现规律性变化 2.元素周期律 (1)内容 随着元素原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等均呈 现周期性变化。 (2)含义 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。 (3)实质 元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。 探究升华 思考探究 已知下列各组粒子半径: r(Na)r(
3、Mg2)r(Al3) r(C)r(N)r(O) r(F)”“或 (2) (4) (6) “”【规律总结】 三看 法判断简单微粒半径大小 一看电子层数:最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。 二看核电荷数:当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小。 三看核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。 题组 2 元素化合价变化规律及应用 5下列各组元素中,按最高正价递增的顺序排列的是( ) AC、N、O、F BK、Mg、C、S CH、He、Li、Be DP、S、Cl、Ar 【解析】 根据元素的最高化合价在数值上一般等于其最外层电子数及特殊元素的化合 价来分析各选项。A
4、 项,C4 价,N5 价,O、F 无最高正价;B 项,K1 价,Mg2 价,C4 价,S6 价;C 项,H1 价,He 无最高正价,Li1 价,Be2 价;D 项,P5 价,S6 价, Cl7 价,Ar无最高正价。 【答案】 B 6如图中横坐标均表示 1117 号元素顺序排列的原子序数。根据图象变化趋势判断,纵 坐标表示其最高化合价的是( ) 【导学号:55102018】 【解析】 1117 号元素,随原子序数的递增,最高化合价从17。 4 【答案】 C 7原子序数小于 20 的 X 元素能形成 H2X 和 XO2两种化合物,该元素的原子序数是( ) A13 B14 C15 D16 【解析】
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