2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规.wps
《2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规.wps》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规.wps(13页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第 3 3 节 元素周期表的应用 第 1 1 课时 认识同周期元素性质的递变规律 1以第 3 周期元素为例,掌握同周期元素的性质递变规律。(重点) 2了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。(重点) 3能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。(难点) 4初步学会应用元素周期表进行物质推断。 , 钠、镁、铝三种金属元素原子失电子能力比较 基础初探 1钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究 1 2.钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较 钠 镁 铝 强 中强 两性氢氧化物 氢氧化物比较 碱 碱 碱性逐渐减弱 结论 失电子能力:钠镁铝 探究升华 思考探究 1在化学反
2、应中,金属原子失电子越多,该金属的金属性越强,这句话正确吗?试举例 说明。 【提示】 不正确。金属性强弱的比较,是比较原子失去电子的难易,而不是失去电子的 多少。如化学反应中,Na 失去一个电子,而 Al失去三个电子,但 Na 的金属性比 Al强。 2设计一个简单易行的实验说明锌的金属性比铜强。 【提示】 向 CuSO4溶液中插入锌片,锌能置换出铜单质,说明金属性:ZnCu。 认知升华 元素金属性强弱的判断方法 2 【温馨提醒】 一般可以认为:元素金属性金属还原性金属原子失电子能力。 题组冲关 3 题组 1 金属性强弱的判断方法 1能证明 Al 的金属性比 Mg弱的实验事实是( ) AAl的导
3、电性比 Mg 强 BAl的原子半径比 Mg 小 CAl(OH)3能溶于 NaOH 溶液,而 Mg(OH)2不能 DMg(OH)2的溶解性比 Al(OH)3的溶解性略大 【解析】 C 项说明碱性 Mg(OH)2Al(OH)3,因此可以证明 Mg 的金属性强于 Al的金属性。 【答案】 C 2下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是( ) A金属间发生的置换反应 B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易 【解析】 活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属;最高价氧化物对应水化物碱性越强, 元素原子失电子能力越强
4、;金属越活泼越容易置换出氢。 【答案】 B 3下列叙述中一定能说明金属 A 比金属 B 的活泼性强的是( ) 【导学号:55102030】 AA 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 BA 原子电子层数比 B 原子的电子层数多 C1 mol A 从酸中置换 H生成的 H2比 1 mol B 从酸中置换 H生成的 H2多 D常温时,A 能从水中置换出氢,而 B 不能 【解析】 金属性强弱不取决于原子的最外层电子数多少或电子层数的多少,A、B 错误。 选项 C 未说明与酸反应的快慢。同等条件下,与酸反应越剧烈,放出 H2越快,则金属越活泼, 与放出 H2的多少无关。选项 D 正确,因为只有
5、很活泼的金属(如 K、Ca、Na)才能在常温下与水 反应放出 H2,而较不活泼的金属在常温下与水不反应。 【答案】 D 4下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是( ) AAl B.Mg CK DS 【解析】 元素的金属性越弱,其单质与酸反应时反应越慢。单质硫与盐酸不反应,铝的 金属性比镁、钾都弱,故 A 项正确。 【答案】 A 题组 2 同周期金属元素性质递变规律 4 5按 Na、Mg、Al 的顺序,元素的性质表现为递增的是( ) A元素的金属性 B原子失电子能力 C原子得电子能力 D阳离子的氧化性 【解析】 同周期从左到右,金属原子失电子能力减弱,金属性减弱,金属原子不能得电 子,由于离子半径:
6、NaMg2Al3,故氧化性:NaMgAlFe,可知 NaOH 碱性最强。 【答案】 C 7对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是( ) A碱性:NaOHMg2Al3 【答案】 D 硅、磷、硫、氯四种非金属原子得电子能力比较 基础初探 5 探究升华 思考探究 1能否根据 HCl 的酸性比 H2S 强的事实推断氯的非金属性比硫强? 【提示】 不能。判断非金属性强弱的依据是气态氢化物的稳定性或者是最高价氧化物对 应水化物的酸性强弱。 2怎样设计一个简单易行的实验说明氯的非金属性比硫强。 【提示】 向 H2S 水溶液中通入 Cl2发生反应:Cl2H2S=S2HCl,由此说明氯的非金 属性比硫强
7、。 认知升华 元素原子得电子能力的判断依据 1同周期的非金属元素,从左到右得电子能力依次增强(不包括稀有气体)。 2非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,得电子能力越强。 3非金属元素的单质与氢化合越容易,得电子能力越强;生成的气态氢化物越稳定,得 电子能力越强。 4不同的非金属单质 M 和 N 在溶液中发生置换反应,若 M 能置换出 N,则得电子能力 MN。 5非金属阴离子的还原性越弱,则该元素原子得电子能力越强。 题组冲关 题组 1 元素原子得电子能力强弱的判断方法 1下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是( ) 6 HCl 比 H2S 稳定;HClO 氧化性比 H2SO4强;HC
8、lO4酸性比 H2SO4强;Cl2能与 H2S 反 应生成 S;Cl 原子最外层有 7 个电子,S 原子最外层有 6 个电子;Cl2 与 Fe 反应生成 FeCl3,S 与 Fe反应生成 FeS。 A B. C D 【解析】 气态氢化物稳定性越高,非金属性越强,故可以说明;只有最高价氧化物的 水化物酸性越强,则非金属性越强,故不能说明,可以说明;Cl2能置换出 H2S 中的 S,故 可以说明;最外层电子数的多少不能说明非金属性的强弱,故不可以说明;中 Fe与 Cl2、S 分别反应生成 FeCl3、FeS,说明非金属性 ClS。综上所述,不能说明氯的得电子 能力比硫强的事实。 【答案】 A 2下
9、列有关叙述:非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N;M 原子比 N 原子容易得到电子;单质 M 跟 H2反应比 N 跟 H2反应容易得多;气态氢化物水溶液的酸性 HmM HnN;氧化物对应水化物的酸性 HmMOxHnNOy;熔点 MN,能说明 M 比 N 的非金属性强的是 ( ) A B C D全部 【解析】 根据非金属单质间的置换反应可推断 M 比 N 的非金属性强,故正确;根据得 电子的难易程度可以推断 M 比 N 的非金属性强,故正确;根据单质与 H2反应的难易程度可以 推断 M 比 N 的非金属性强,故正确;根据气态氢化物水溶液的酸性不能推断 M、N 的非金属 性强弱
10、,故错误;如果不是最高价氧化物对应水化物的酸性则不能推断 M、N 的非金属性强 弱,故错误;熔点属于物理性质,其高低与化学性质无关,故错误。综合分析应选 A。 【答案】 A 3已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫 元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验。 【导学号:55102031】 (1)装置 A 制取的物质是_,反应方程式是_。 (2)装 置 B 的 作 用 是 _; 装 置 C 中 的 现 象 是 _, 反 应 离 子 方 程 式 是 7 _,由此说明非金属性强弱顺序是_。 (3)D 中盛装的溶液是_,作用是_,离子方程式是_。 【解析】
11、 为证明 Cl和 S 的非金属性强弱,且 C 中盛有 Na2S 溶液,则可知装置 A 是为了 制备 Cl2。装置 B 可除去 Cl2中的 HCl气体。Cl2与 Na2S 反应生成淡黄色固体 S,离子方程式为 Cl2S2=S2Cl,说明非金属性 ClS。Cl2有毒,必须进行尾气吸收,装置 D 中 NaOH溶 液是吸收多余的 Cl2。 【答案】 (1)Cl2 MnO24HCl(浓) = MnCl2Cl22H2O (2)除去 Cl2中的 HCl 有淡黄色沉淀生成 Cl2S2=2ClS ClS (3)NaOH 溶液 吸收多余的 Cl2,防止空气污染 Cl22OH=ClClOH2O 【误区警示】 元素非
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2018 高中化学 原子结构 元素周期律 元素 周期表 应用 课时 认识 周期 性质 递变
链接地址:https://www.31doc.com/p-2943487.html