2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质学案鲁.wps
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1、第 2 2 课时 预测同主族元素的性质 1以 A 族、A 族元素为例,掌握同主族元素性质的递变规律。(重点) 2能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。 3掌握由同主族元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。(难点) 4了解元素周期表的应用。 同 主 族 元 素 的 性 质 基础初探 1卤族元素原子结构和性质的相似性和递变性 (1)相似性 最高化合价 0 均为 7 最低化合价 均为 1 气态氢化物 HF HCl HBr HI 最高价氧化物 的水化物 无 HClO4(强酸) HBrO4(强酸) HIO4(强酸) (2)单质的物理性质及递变性 单质 F2 Cl2 Br2 I2 物理性质 深
2、红棕 颜色 浅黄绿色 黄绿色 紫黑色 色 状态 气体 气体 液体 固体 密度 逐渐增大 1 熔、沸点 逐渐升高 (3)结构及化学性质的递变性 结构及性质 规律 F Cl Br I 原子半径 原子半径逐渐增大 F2 Cl2 Br2 I2 单质的氧化性 氧化性逐渐减弱 F Cl Br I 阴离子的还原性 还原性逐渐增强 F2 Cl2 Br2 I2 与 H2化合的难易程度 与H2化合越来越难 HF HCl HBr HI 氢化物的稳定性 稳定性逐渐减弱 HClO4 HBrO4 HIO4 最高价氧化物对应水化物的酸性 酸性逐渐减弱 2.碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性 (1)相似性 原子的最外电
3、子层都有 1 个电子。 最高化合价均为 1 价。 都是活泼的金属元素,单质都能与氧气、水等物质发生反应。 最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的碱性。 (2)递变性 结构及性质 规律 原子半径 Li Na K Rb Cs 原子半径增大 单质的还原性 Li Na K Rb Cs 单质还原性增强 与水、氧气反 Li Na K Rb Cs 与H2O、O2反应越来越剧烈 应的剧烈程度 最高价氧化物对 应水化物的碱性 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 碱性逐渐增强 3.同主族元素性质的递变规律 2 探究升华 思考探究 1Li、Na、K 在空气中燃烧分别生成 Li2O、Na2O2、KO2(超
4、氧化钾)说明什么问题?如何保 存钾单质? 【提示】 说明 Li、Na、K 活动性依次增强;保存钾时应保存在煤油中,以避免与空气中 的 O2、H2O 反应。 2利用原子结构如何解释 F、Cl、Br、I 得失电子能力的变化? 【提示】 F、Cl、Br、I 最外层都有 7 个电子,都易得一个电子达到稳定结构,但原子半 径依次增大,得电子能力逐渐减弱。 认知升华 元素周期表中元素性质的变化规律 3 题组冲关 题组 1 卤素性质变化规律 1下列关于A 族元素的说法中不符合递变规律的是( ) AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 BF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强 CHF、HCl、HBr、HI的
5、热稳定性逐渐减弱 DHF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 【解析】 从 F 到 I 原子半径逐渐增大,单质的氧化性逐渐减弱,则其对应阴离子的还原 性逐渐增强,故 A、B 两项均正确;从 F 到 I,其气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,C 项正确; F半径较小,与 H 结合稳定,HF 在水中难以电离出 H,为弱酸,故酸性强弱关系为 HFBr2Cl2 B酸性:HClO3HBrO3HIO3 C稳定性:HClHBrHI D氧化性:HClOHBrOHIO 【解析】 元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或其单质 与氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及对应气态氢化物的稳定性强弱来
6、判断,故C 项正确。 【答案】 C 3砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述, 正确的是( ) 4 A与 H2化合能力:At2I2 B砹在常温下为白色固体 C砹原子的最外电子层上有 7 个电子 D砹能从 NaCl 溶液中置换出氯单质 【解析】 从 F2到 At2,元素的非金属性逐渐减弱,与 H2化合能力逐渐减弱,A 项不正确; 由 F2到 I2,单质的颜色依次加深,I2是紫黑色固体,则砹为黑色固体,B 项不正确;卤族元素 的原子,最外层上都有 7 个电子,C 项正确;因氧化性 Cl2At2,所以 At2不能从溶液中置换出 Cl2,D 项不正确。 【答案】 C
7、题组 2 碱金属元素性质变化规律 4下列各组比较不正确的是( ) A铯与水的反应现象比钠剧烈 B还原性:KNaLi C熔点:LiNaK D碱性:LiOHNaOHKOH 【解析】 铯的活动性比钠强,与水反应比钠更剧烈,甚至会爆炸,A 项正确;随着电子 层数增多,碱金属的金属性逐渐增强,单质的还原性依次增强,即还原性:KNaLi,B 项正确; 碱金属元素从 Li到 Cs,熔、沸点逐渐降低,即 LiNaKRbCs,C 项正确;从 Li 到 Cs,碱金 属 元 素 的 金 属 性 逐 渐 增 强 , 对 应 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 碱 性 依 次 增 强 , 即 碱 性 : LiOHH
8、2SO4HClO4 B碱性:Mg(OH)2Ca(OH)2KOH C热稳定性:H2SH2OHF D氧化性:F2Cl2Br2I2 【解析】 元素非金属性ClSP,则酸性HClO4H2SO4H3PO4,A 不正确;元素金属性KCaMg, 则碱性 KOHCa(OH)2Mg(OH)2,B 不正确;元素非金属性 FOS,则热稳定性:HFH2OH2S,C 不正确;元素非金属性 FClBrI,则氧化性 F2Cl2Br2I2。 【答案】 D 9已知 P、S、Cl、As、Br 五种元素在元素周期表中的位置如图所示。下列比较关系正确 的是( ) 【导学号:55102043】 P S Cl As Br 6 A.原子半
9、径:AsClP B热稳定性:HClAsH3HBr C还原性:As3S2Cl D酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4 【解析】 A 项,原子半径:AsPCl,A 项错误;B 项,非金属性:ClBrAs,热稳定性: HClHBrAsH3,B 项错误;C 项,非金属性:ClSAs,对应阴离子的还原性:As3S2Cl,C 项正确;D 项,非金属性:SPAs,其最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4H3PO4H3AsO4,D 项错误。 【答案】 C 元 素 周 期 表 的 应 用 基础初探 1利用元素周期表寻找新材料 (1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料。 (2)在过渡金属元素中寻找优
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