2018版高中化学第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变.wps
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1、第 1 1 节 化学键与化学反应 第 1 1 课时 化学键与化学反应中的物质变化 1了解化学键的含义。 2了解离子键、共价键的形成过程与形成条件。(重难点) 3熟悉化学键类型与物质间的关系。(重点) 4了解化学反应中物质变化的实质,学会从微观的角度认识化学反应。 化 学 键 基础初探 1化学键与物质变化 (1)化学键:相邻原子间的强相互作用。 (2)化学反应中物质变化的实质:旧化学键断裂和新化学键形成。 (3)化学反应中化学键的变化实例分析 化学反应 断裂的键 形成的键 点燃 H2分子中氢原子间和 O2分 2H2O2 = 2H2O 子中氧原子间的化学键 H2O 分子中氢原子和氧原 子间的化学键
2、 点燃 H2分子中氢原子间和 Cl2 H2Cl2 = 2HCl 分子中氯原子间的化学键 HCl 分子中氢原子和氯原 子间的化学键 高温、高压 N23H2 2NH3 催化剂 N2分子中氮原子间和 H2分 子中氢原子间的化学键 NH3分子中氮原子和氢原 子间的化学键 2.共价键和离子键 (1)共价键 定义:原子间通过共用电子形成的化学键。 构成微粒:原子。 作用实质:共用电子。 形成过程: 1 共价键实例:在 H2分子中存在氢氢键;在 Cl2分子中存在氯氯键;在 CH4分子中存在碳 氢键;在 CO2分子中存在碳氧键。 (2)离子键 定义:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 成键微粒:阴、阳离
3、子。 作用实质:静电作用。 形成过程: 离子键的实例:在 KCl晶体中 K与 Cl之间存在离子键;在 MgCl2晶体中 Mg2和 Cl之 间存在离子键;CaO 晶体中 Ca2和 O2之间存在离子键。 3电子式 探究升华 思考探究 2 1(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗? (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗?仅由非金属元素组成的物质中一 定不含离子键吗? (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗? (4)所有物质都能用电子式表示其组成吗? 【提示】 (1)既有阴、阳离子间的静电吸引,也有原子核与原子核之间、电子与电子之 间的相互排斥。 (2)都
4、不一定,如铵盐全是由非金属元素形成的。 (3)不一定,如 AlCl3中的化学键就是共价键。 (4)不是。 2有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗? 【提示】 不一定是化学反应,如 NaCl溶于水,属于物理变化,其中有离子键的断裂, 而将 NaCl蒸发结晶,Na和 Cl重新形成离子键而成为晶体,也是物理变化。 认知升华 离子键和共价键辨析 离子键 共价键 成键实质 阴、阳离子之间的静电作用 形成共用电子对 一般是活泼金属和活泼非金 成键元素 一般是非金属元素 属元素 成键微粒 阴、阳离子 原子 活泼金属与活泼非金属化合 非金属元素的原子最外层电 成键的条件 时易发生电子的得失形成离 子未达到饱
5、和状态,相互间通 子键 过共用电子对形成共价键 离子半径越小,离子电荷数越 原子半径越小,共用电子对数 影响因素 多,离子键越强 越多,共价键越牢固 3 【温馨提醒】 1活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间也可以形成共价键,如 AlCl3中 Al 和 Cl形成 的是共价键。 2NH4中 N 原子与 H 原子之间是共价键,而 NH4与其他原子或原子团(如 Cl、NO3等) 形成的是离子键。 题组冲关 题组 1 共价键 1下列选项中的原子在形成分子时,一定以共价键结合的是( ) A两种非金属元素的原子之间 B活泼金属与活泼非金属的原子之间 C同周期元素的原子之间 D同主族元素的原子之间 【解析】
6、通常活泼金属与活泼非金属的原子化合形成离子键,故 B 项错误;同周期元素 的原子之间可以形成共价键,如 CO2,也可以形成离子键,如 NaCl,故 C 项错误;对于同一主 族中既有金属元素又有非金属元素的,同主族元素间也可形成离子键,如 A 族的 H 与 Na 可 形成 NaH,即为离子键,故 D 项错误。 【答案】 A 2下列各组物质中,化学键全部为共价键的是( ) 【导学号:55102058】 ANH4Cl CO2 Ne BO2 KF SO2 CHCl H2SO4 NH3 4 DNa2O2 N2 H2O 【解析】 A 项 NH4Cl中 NH4、Cl之间为离子键,Ne 中不存在化学键;B 项
7、 KF 中 K、F 之间为离子键;D 项 Na2O2中 Na和 O 22 之间为离子键。 【答案】 C 3下列相关叙述中错误的是( ) A氯化氢是共价化合物 B氯化氢分子中所有原子最外层都有 8 个电子 C氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定 D氯化氢分子中含有 1 对共用电子对 【解析】 氯化氢的电子式为 ,其中 H 最外层有 2 个电子。 【答案】 B 题组 2 离子键 4下列化合物中不含有离子键的是( ) ANaCl BNaOH C(NH4)2SO4 DH2SO4 【解析】 Na 是活泼金属,与活泼非金属 Cl反应生成的 NaCl 是离子化合物,钠、氯间的 化学键是离子键;NaOH 中,Na
8、与 OH间以离子键结合,OH中 O 原子与 H 原子间以共价键结 合;(NH4)2SO4中 NH4与 SO24 间以离子键结合,NH4中 N 与 H,SO24 中 S 与 O 以共价键结合;H2SO4 中,H 和 O 之间、S 和 O 之间都以共价键结合。 【答案】 D 5下列元素最易形成离子键的是( ) ANa B.Mg CAl DSi 【解析】 元素的金属性越强,越易形成离子键,A 项正确。 【答案】 A 6下列有关化合物中存在的化学键种类的说法正确的是( ) AMgCl2中既存在离子键也存在共价键 BCH3COOH 中只有离子键 CNa2O2中只存在离子键 DNH4HSO4中既存在共价键
9、也存在离子键 【解析】 共价化合物中只存在共价键;离子化合物中一定存在离子键,如果离子化合物 中存在复杂的离子,如 NH4、HSO4、O 22 等,离子内部还存在着共价键。MgCl 2中只存在离子 键,CH3COOH中只存在共价键,而 Na2O2、NH4HSO4中则存在离子键和共价键。 5 【答案】 D 【误区警示】 化学键的分类 化学键Error! 题组 3 电子式 7下列分子的电子式书写正确的是( ) 【答案】 C 8下列化学用语表示正确的是( ) 【导学号:55102059】 【解析】 次氯酸中,氢原子与氧原子成键,次氯酸的结构式为 HOCl,A 项错误;CO2 6 中,碳原子与每个氧原
10、子间形成两个共价键,B 项正确;Na2O2中,两个 Na不能合并,应写在 过氧根离子的两侧,C 项错误;NaCl是离子化合物,阴离子没有加方括号,且没有注明离子所 带电荷,D 项错误。 【答案】 B 9(1)写出下列物质的电子式: 【导学号:55102060】 H2:_,CO2:_, Na2O:_,Na2O2:_, KOH:_。 (2)用电子式表示下列物质的形成过程: N2:_; HCl:_; CaBr2:_; KF:_。 【误区警示】 用电子式表示物质形成过程时需要注意 1“连接号必须使用”,不能用等号。 2左边写出原子的电子式,右边写出共价分子或离子化合物的电子式。 3书写离子化合物的形成
11、过程时,右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写, 不能合并,而且要符合相邻关系。 4离子的电子式要标离子所带的电荷数,阴离子的电子式要用 表示。 5要和化学方程式区别开,形成过程只是表示原子组合的过程,左侧不能写成物质的化 学式。 题组 4“ 8”电子 结构的判断 7 10下列物质中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构的化合物是( ) APCl5 B.P4 CCCl4 DNH3 【解析】 判断原子满足最外层 8 电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8,故 A 项、D 项 错;P4为单质,而非化合物,故 B 项 错;C 项中 5 原子最外层均为 8 电子稳定结构,C 项正确。 【答案
12、】 C 11含有极性键且分子中各原子都满足 8 电子稳定结构的化合物是( ) ACH4 BCH2=CH2 CCO2 DN2 【解析】 CH4、CH2=CH2中氢不满足 8 电子稳定结构,A、B 项错;N2中只含有非极性键 且为单质,D 项错。 【答案】 C 【规律总结】 电子结构的两种判断方法 1经验规律法(化合物适用) 凡符合最外层电子数|化合价|8 的皆为 8 电子结构。 2试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到 8 电子稳定结构,应从其结构式或电子式结合原 子最外层电子数进行判断,如:H2O,O 原子最外层有 6 个电子,H2O 中每个 O 原子又与两个 H 原子形成两个共价键
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