2018版高中化学第2章化学键化学反应与能量章末综合测评鲁科版必修220170804321.wps
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1、章末综合测评( (二) ) (时间 45 分钟,满分 100分) 一、选择题(本题包括 12 小题,每小题 4 分,共计 48分) 1在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化 学键及能量的变化,据此判断以下叙述错误的是 ( ) A化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成 B“”物质的燃烧过程可看成 储存 在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来的过 程 C在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是 吸热反应 D需要在高温条件下才能发生的反应一定是吸收能量的反应 【解析】 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的
2、形成,故 A 项正确;物质燃烧 放出热量,化学能转化为热能,故 B 项正确;若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化 学键吸收的能量,则该反应为放热反应,反之,为吸热反应,故 C 项正确;合成氨反应需要在 高温条件下进行,但该反应却是释放能量的反应,故 D 项错误。 【答案】 D 2下列各数值表示有关元素的原子序数,各组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的 是( ) A10与 17 B.6与 16 C11与 17 D14与 8 【解析】 A 项中分别是 Ne 和 Cl,Ne最外层已达到稳定结构,不能再形成化学键,错误; B 项中分别是 C 和 S,两者都是非金属元素原子,不能形成离子键,错误
3、;C 项中分别是 Na和 Cl,分别是活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子,能形成离子键,正确;D 项中分别 是 Si和 O,两者都是非金属元素原子,不能形成离子键,错误。 【答案】 C 3化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是( ) 图 图 A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低 C图 所示的装置能将化学能转化为电能 1 D图 所示的反应为吸热反应 【解析】 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,因此必然伴随能量变化, A 项正确;中和反应是放热反应,故反应物的总能量比生成物的总能量高,B项错误;图 所 示的
4、装置没有形成闭合电路,不能构成原电池,C项错误;由图 可知,反应物的总能量比生 成物的总能量高,该反应为放热反应,D 项错误。 【答案】 A 4二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下,S2Cl2 遇水易水解,并产生能使品红退色的气体。下列说法错误的是( ) 【导学号:55102115】 AS2Cl2为共价化合物 B1 mol S2Cl2中共价键的数量为 4NA CS2Cl2与水反应时 SS 键和 SCl键都断裂 DS2Cl2分子中 SS 键和 SCl键是通过共用电子对的相互作用形成的 【解析】 根据 S2Cl2的结构可知,S2Cl2为共价化合物,A 对;
5、S2Cl2分子中有一个 SS 键和两个 ClS键,因此 1 mol S2Cl2中共价键的数量为 3NA,B 错;S2Cl2与水反应,生成使品 红退色的气体,可知为 SO2,SS 键和 SCl键都断裂,C 对;共价键的形成都是通过共用电 子对的相互作用形成的,D 对。 【答案】 B 高温 5在恒容密闭容器中发生反应:3CO(g) Fe2O3(s) = 3CO2(g)2Fe(s),下列说法正 确的是( ) A增加 Fe2O3的量反应速率加快 B升高温度反应速率不一定变化 C再充入 CO 反应速率加快 D充入 N2使压强增大反应速率加快 【解析】 Fe2O3为固体,增加固体的量,浓度未变,反应速率不
6、变,A 错;温度对任何反 应都有影响,B 错;充入 CO后,c(CO)增大,反应速率加快,C 正确;充入 N2虽然压强增大, 但并未引起 c(CO)的变化,反应速率不变。 【答案】 C 6用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。 工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下: 2 高温 3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)Q(Q0) 一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是( ) 【导学号:55102116】 3v 逆(N2)v 正(H2) v 正(HCl)4v 正(SiCl4) 混合气
7、体密度保持不变 c(N2)c(H2)c(HCl)136 A B C D 【解析】 中 v 正(H2)3v 正(N2)3v 逆(N2),即正逆反应速率相等,所以反应达到化学 平衡状态;根据密度质量/体积,可得密度在反应过程中不变,可以作为达到平衡状态的 标志。 【答案】 B 7实验制备下列气体时,所用方法正确的是( ) A制氧气时,有 Na2O2或 H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B制氯气时,用饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C制二氧化碳时,用排水法或向上排空气法收集气体 D制二氧化氮时,用水或 NaOH 溶液吸收尾气 MnO2 【解 析】 Na2O2、H2O2制取 O2的反应
8、分别为 2Na2O22H2O=4NaOHO2、2H2O2 = 2H2O O2,均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置,A 正确。Cl2通过饱和 NaHCO3 溶液时产生 CO2气体,应先用饱和 NaCl 溶液除去 HCl,再用浓硫酸进行干燥,B 错误。CO2气体 可溶于水,故不可用排水法收集气体,C 错误。用水吸收 NO2尾气时,发生的反应为 3NO2 H2O=2HNO3NO,同时产生污染性气体 NO,常用 NaOH溶液吸收 NO2,D 错误。 【答案】 A 8某原电池反应的离子方程式是 ZnCu2=Zn2Cu,则符合该反应的原电池的组合是 ( ) 选项 A B C D 正极 Zn C
9、u Zn Fe 负极 Cu Zn Ag Zn 电解质溶液 CuCl2溶液 H2SO4溶液 CuSO4溶液 CuCl2溶液 【解析】 由 ZnCu2=Zn2Cu 可知,该电池的负极反应为 Zn2e=Zn2,故负极 一定为 Zn,正极反应为 Cu22e=Cu,则电解质溶液应含有 Cu2,且正极材料的活泼性比 Zn 弱。 3 【答案】 D 9如图所示装置,检流计指针发生偏转,同时 A 极逐渐变粗,B 极逐渐变细,C 为电解质 溶液,则 A、B、C 应是下列各组中的( ) AA 是 Zn,B 是 Cu,C 为稀硫酸 BA 是 Cu,B 是 Zn,C 为稀硫酸 CA 是 Fe,B 是 Ag,C 为稀 A
10、gNO3溶液 DA 是 Ag,B 是 Fe,C 为稀 AgNO3溶液 【解析】 A 极逐渐变粗,说明 A 极为原电池的正极,溶液中的金属阳离子得到电子后在 A 极上析出;B 极逐渐变细,说明 B 极为原电池的负极,失去电子后变成离子进入溶液中。A 和 B 两项中的反应为 ZnH2SO4=ZnSO4H2,则在 A 选项中 A 极变细,B 选项中 A 极不变。C 和 D 两项中的反应为 Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2,其中 C 选项中 A 极变细,D 选项中 A 极变粗。 【答案】 D 10反应 4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)开始 2 min 后,B 的浓度减少 0.6 mol
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