2018版高中化学第2章化学键化学反应与能量第3节化学反应的利用第2课时化学反应为人类提供能量学案鲁.wps
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1、第 2 2 课时 化学反应为人类提供能量 1了解原电池的构成和工作原理。(重点) 2知道构成原电池的条件。 3了解化学能与电能的相互转化以及化学反应的其他应用。 4了解常见的化学电源。 原 电 池 基础初探 1原电池工作原理演示实验 装置 现象 铜片上有气泡产生,锌片不断溶解,灯泡发亮 结论 导线中有电流通过,化学反应中化学能转化为电能 当铜片与锌片一同浸入稀硫酸时:锌原子失去电子被氧化为 Zn2进入溶液 解释 电子由锌片通过导线流向铜片 溶液中的 H从铜片上获得电子被还原为 H2而逸出,就这样 电子在导线上做定向移动,形成电流 2.原电池 (1)概念:利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置
2、。 (2)构成条件 理论上,自发的氧化还原反应均可设计构成原电池。 具体条件是具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属); 溶液:两电极均插入电解质溶液中; 导线:两极用导线相连,形成闭合回路。 1 (3)工作原理 原电池总反应式:Zn2H=Zn2H2。 探究升华 思考探究 已知有下列装置: 问题思考: 1能构成原电池装置的有哪组? 【提示】 A、B 2不能构成原电池装置的原因是什么? 【提示】 C 装置中蔗糖溶液为非电解质溶液;D 装置中没形成闭合回路。 3试用 2Fe3Cu=2Fe2Cu2设计出原电池装置图。(标出电子流向和正、负极) 【提示】 认知升华 1“”原电池正、
3、负极的 四种 判断方法 2 2原电池原理的应用 题组冲关 题组 1 原电池的构成条件 1下图各装置中,溶液均为稀硫酸,不能构成原电池的是( ) 【解析】 D 项未形成闭合回路。 【答案】 D 2下列叙述中正确的是( ) A原电池的负极发生得电子的还原反应 B原电池中较活泼的金属作正极 C原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 D原电池中发生氧化反应的电极是负极 【解析】 原电池负极失去电子发生氧化反应,A 项错误,D 项正确;原电池中活泼金属 3 为负极,B 项错误;原电池的电极可以为非金属材料,C 项错误。 【答案】 D 题组 2 原电池工作原理 3如图所示,下列叙述正确的是( ) A铜是
4、负极,铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 【解析】 由图可知,Zn 为原电池负极,失去电子被氧化,电子经导线流向正极铜电极; 溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为 H2;电子流向与电流方向相反。 【答案】 D 4如图,a 在金属活动性顺序表中排在氢之前,b 为碳棒,下列说法中不正确的是( ) 【导学号:55102107】 Aa 极上发生还原反应,b 极上发生氧化反应 B碳棒上有气体逸出 C导线上有电流,电子流动方向从 ab D反应后 a 极质量减小 【解析】 在该原电池中,a 为负极,发生氧化反应,b 为正极,发生还原反应,故 A 错;
5、 电子从 ab,H在正极上得电子生成 H2,a 逐渐溶解,质量减小,故 B、C、D 正确。 【答案】 A 5如图所示,在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为_极,该电极上发生 的是_反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为_,锌片上观察到的现象 为_;银为_极,电极上发生的是_反应(“”“”填 氧化 或 还原 ),电 极 反 应 式 是 _ , 银 片 上 观 察 到 的 现 象 是 4 _。 【解析】 在银、锌及 CuSO4溶液形成的原电池中,由于活动性 ZnAg,所以,Zn作负极: Zn2e=Zn2,Zn 片逐渐溶解;Ag 作正极:Cu22e=Cu,析出的 Cu沉积在 Ag 片上。
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