2018版高中化学第3章重要的有机化合物第3节饮食中的有机化合物第2课时乙酸学案鲁科版必修22017.wps
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1、第 2 2 课时 乙酸 1了解乙酸的组成、物理性质和主要应用。 2掌握乙酸的主要化学性质,掌握酯化反应的原理和实验操作。(重点) 乙 酸 的 组 成 和 性 质 基础初探 1乙酸的组成和结构 2.乙酸的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 熔点 俗称 无色 液体 刺激性 易溶于水 16.6 冰醋酸 3.乙酸的化学性质 (1)酸的通性 1 (2)酯化反应 定义 酸和醇生成酯和水的反应。 乙醇和乙酸的酯化反应 实验操作 实验现象 饱和 Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成,且能闻到香味 浓H2SO4 化学方程式 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O 探究升华 思考探究 在
2、做完制取乙酸乙酯的实验后,某化学兴趣小组对实验装置进行了如下改进: 2 问题思考: 1向试管中加入试剂时,能否先加入浓硫酸,再加入乙醇和乙酸? 【提示】 不能。先加入浓硫酸,再加入乙醇和乙酸,相当于稀释浓硫酸,会使液体沸腾, 使硫酸液滴向四周飞溅。 2加热时要求小火缓慢、均匀加热,为什么?还可以采取什么加热方式? 【提示】 加热时要用小火缓慢、均匀加热,目的是防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体的 沸腾。还可以用水浴加热的方式进行加热。 3若实验完成后,沿器壁向试管中慢慢加入一定量的紫色石蕊溶液,这时紫色石蕊溶 液将存在于饱和 Na2CO3溶液层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管),试预测可能出现
3、的现 象。 【提示】 由于乙酸乙酯层中混有乙酸和乙醇,乙酸遇紫色石蕊溶液变红,Na2CO3溶液显 碱性,遇石蕊溶液变蓝,所以石蕊溶液将分为三层,由上而下呈红、紫、蓝色。 认知升华 1羟基氢的活泼性比较 乙醇 水 碳酸 乙酸 羟基氢的活 泼性 逐渐增强 电离程序 不电离 部分电离 部分电离 部分电离 酸碱性 中性 弱酸性 弱酸性 与 Na 与 NaOH 与 NaHCO3 (说明: 表示反应,表示不反应) 【温馨提醒】 羟基、羧基个数与生成气体的定量关系 1Na可以和所有的羟基反应,且物质的量的关系为 2Na2OHH2。 2Na2CO3、NaHCO3和COOH 反应产生CO2,物质的量的关系为Na
4、2CO32COOHCO2,NaHCO3 COOHCO2。 2酯化反应 (1)实质:酸脱羟基醇脱氢。 (2)特点:可逆反应、取代反应。 (3)试剂加入顺序:乙醇乙酸浓硫酸。 (4)浓硫酸作用:催化剂、吸水剂。 (5)饱和 Na2CO3溶液作用: 3 降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层得到酯 中和挥发出来的乙酸 溶解挥发出来的乙醇 【温馨提醒】 1收集产物的试管内导气管不能插入液面以下,以防倒吸。 2用分液法分离乙酸乙酯和饱和 Na2CO3溶液。 题组冲关 题组 1 乙酸的结构与性质 1下列关于乙酸的叙述中,不正确的是( ) A乙酸分子式是 C2H4O2,有 4 个氢原子,不是一元酸 B乙酸是具有强烈
5、刺激性气味的液体 C乙酸易溶于水和乙醇 D鉴别乙酸和乙醇的试剂可以是碳酸氢钠溶液 【解析】 乙酸是具有强烈刺激性气味的液体,易溶于水和乙醇,为一元弱酸;乙酸与 NaHCO3溶液反应生成 CO2气体,而乙醇与 NaHCO3溶液不反应。 【答案】 A 2如图是某有机物分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原 子。该物质不具有的性质是 ( ) A能与氢氧化钠反应 B能与稀硫酸反应 C能发生酯化反应 D能使紫色石蕊试液变红 【解析】 乙酸(CH3COOH)显酸性,能使紫色石蕊试液变成红色,能与 NaOH 反应,能发生 酯化反应,但与稀硫酸不反应。 【答案】 B 3乙酸分子中部分化学
6、键如图所示: 【导学号:55102159】 4 .乙酸能使石蕊溶液变_色,其酸性比碳酸强。 (1)与钠反应的离子方程式:_。 (2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_。 (3)与氧化铜反应的离子方程式:_。 (4)与碳酸钙反应的离子方程式:_。 .断键发生_反应,与 CH3CH2OH 反应的化学方程式: _。 【答案】 .红 (1)2CH3COOH2Na2CH3COOH22Na (2)CH3COOHOHCH3COOH2O (3)2CH3COOHCuO2CH3COOCu2H2O (4)2CH3COOHCaCO32CH3COOCa2H2OCO2 题组 2 羟基氢的活泼性比较 4下列物质都能与 Na
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