2017年中考化学三轮选择题专题酸碱盐和化肥精练精析20170712371.doc
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1、酸碱盐和化肥1下列实验操作能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作A.除去CO中的CO2通过足量的氢氧化钠溶液后,干燥B.除去NaOH固体中的少量Na2CO3加足量的稀盐酸C.区分实验室中的白糖与食盐取样,尝味道D.区别浓硫酸与稀硫酸用小木条分别蘸取少量液体【答案】AD【解析】选项实验目的实验操作A.除去CO中的CO2通过足量的氢氧化钠溶液后,干燥。故A正确。B.除去NaOH固体中的少量Na2CO3加足量的氢氧化钙,过滤,结晶。故B错误。C.区分实验室中的白糖与食盐取样,不得尝味道。故C错误。D.区别浓硫酸与稀硫酸用小木条分别蘸取少量液体。浓硫酸碳化。故D正确。点睛本题主要考查除杂以及物质的鉴
2、别。2下列说法正确的是 ( )A. 用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后,所得溶液pH=7B. 水在通电条件下发生分解反应,生成氢气和氧气的质量比是2:1C. 等质量、等浓度的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,充分反应后滴入酚酞不变色D. 足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝发生反应应,产生气体质量相等【答案】CD【解析】BaCl2 +H2SO4=BaSO4+2HCl , 用适量稀硫酸溶液与氯化钡溶液恰好完全反应后,所得溶液pH7,错误;B. 水在通电条件下发生分解反应,生成氢气和氧气的体积比是2:1,错误;C. NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应物的质量比是40:36.5,等质量、等浓度
3、的氢氧化钠溶减与都盐酸混合,充分反应后稀盐酸有剩余,溶液显酸性,滴入酚酞不变色,正确;D. 设镁的质量是4m,与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为x,铝的质量是3m,与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为y, 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg+2HCl= MgCl2+H254 6 24 23m y 4m x= 解得y= = 解得x=故足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝发生反应,产生气体质量相等,正确。故选CD。点睛:本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力。3推理是化学学习中常用的思维方法,下列能理正确的是( )A. CO2和SO2都能和NaOH溶液反位,CO也能和NaOH溶液反应B. CO
4、和C都能和CuO反应生成Cu,有还原性,H2也能相CuO反应生成Cu,也有还原性C. 活泼金属和盐酸反应生成气体,和盐酸反应生成气体的物质不一定是活发金属D. 氯氧化钙和氢氧化钠都属于碱,都含有金属元素,所以碱都含有金属元素【答案】BC【解析】A. CO2和SO2都能和NaOH溶液反位,CO不能和NaOH溶液反应,错误;B. CO和C都能和CuO反应生成Cu,有还原性,H2也能相CuO反应生成Cu,也有还原性,正确;C. 活泼金属和盐酸反应生成气体,和盐酸反应生成气体的物质不一定是活发金属,正确;D. 氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱,都含有金属元素,碱不一定都含有金属元素,例如氨水属于碱,不含金属
5、元素,错误。故选BC。4已知在相同的温度和压强下,任何气体的体积与分子数成正比,N2中可能混有HCl、CO2、CO、O2四种气体中的一种或几种,把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜,气体体积变化依次为:不变、变小、变小,则下列判断正确的是( )A. 一定混有HCl B. 一定混有COC. 一定混有CO2 D. 一定混有H2【答案】BC【解析】把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜,气体体积变化依次为:不变、没有氯化氢;变小,有二氧化碳;变小,有一氧化碳。故B. 一定混有CO正确。C. 一定混有CO2 正确。点睛本题主要考查气体的提纯知识。5欲除
6、去物质中所含少许杂质,所用的方法错误的是( ) 物质杂质除去杂质所用的方法AO2CO2、H2O依次通过浓硫酸和苛性钠BCO2CO通过灼热的铜网C铜粉铁粉加适量盐酸,反应后再过滤D烧碱溶液纯碱加适量石灰石,滤去杂质【答案】AB【解析】物质杂质除去杂质所用的方法AO2CO2、H2O应依次通过苛性钠和浓硫酸。故A错误。BCO2CO应通过灼热的氧化铜。故B错误。C铜粉铁粉加适量盐酸与铁粉反应,与铜粉不反应。反应后再过滤。故C正确。D烧碱溶液纯碱加适量石灰石与纯碱反应,生成碳酸钙沉淀和烧碱。滤去杂质。故D错误。点睛本题主要考查与除杂相关的知识。6某同学用PH计测得生活中一些物质得PH如表。下列说法错误的
7、是( )物质肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH10.28.55.82.4A. 牙膏显碱性B. 西瓜汁显碱性C. 肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色D. 胃酸过多得人不宜使用过多的食醋【答案】BC【解析】本题主要考查溶液的酸碱性与指示剂的关系以及与酸碱度的关系。中性溶液的pH等于7,酸性溶液的pH小于7,pH越小,酸性越强,碱性溶液的pH大于7,碱性越强,pH越大;石蕊在酸性溶液中变红,在碱性溶液中变蓝,在中性溶液中不变色,酚酞在碱性溶液中变红,在中性和酸性溶液中不变色A、牙膏的pH=8.5,大于7显碱性,故A说法正确;B、西瓜汁的pH=5.8,小于7显酸性,故B说法错误;C、肥皂水的pH=10.2,大于7显
8、碱性,石蕊在碱性溶液中变蓝,故C说法错误;D、食醋呈酸性,故胃酸过多得人不宜使用,故D说法正确;故选:BC7规范的操作是实验成功的前提。下列实验操作不正确的是(_)A.将实验过程中剩余的试剂丢弃是浪费行为。所以,实验结束后,都应回收并放回原试剂瓶B.为了防止液体滴到试管外部,滴管应伸入试管内小心滴加液体C.用干燥PH试纸来测定溶液的酸碱度D.没有腐蚀性的药品可直接放在托盘上称量,有腐蚀性的应放在烧杯中称量E.取用液体药品时,要把瓶塞倒放在桌面上,标签朝向手心,放回原处时标签向外F.用试管夹夹持试管给液体加热时,不要把拇指按在试管夹短柄上,试管口不能对着自己,试管内液体不超过试管容积的一半【答案
9、】ABDF【解析】A.将实验过程中剩余的试剂丢弃是浪费行为。实验结束后,都应回收并放回指定剂瓶。故A错误。B.为了防止液体滴到试管外部,滴管应悬空竖直。故B错误。C.用干燥PH试纸来测定溶液的酸碱度。故C正确。D.没有腐蚀性的药品可放在托盘纸张上称量,有腐蚀性的应放在烧杯中称量。故D错误。E.取用液体药品时,要把瓶塞倒放在桌面上,标签朝向手心,放回原处时标签向外。故E正确。F.用试管夹夹持试管给液体加热时,不要把拇指按在试管夹短柄上,试管口不能对着自己,试管内液体不超过试管容积的三分之一。故F错误。点睛本题主要考查化学实验的基本操作。8如图是稀硫酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线,以下说法正
10、确的是A. 该反应是稀硫酸滴入NaOH溶液中B. 点溶液的溶质为H2SO4和Na2SO4C. 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红D. 取-B两点间的任意溶液加BaCl2溶液都会产生白色沉淀【答案】BD【解析】由题中信息知,A. 该反应是NaOH溶液滴入稀硫酸中。故A错误。B. 点溶液的溶质为H2SO4和Na2SO4。硫酸过量。故B正确。C. 点溶液中,氢氧化钠过量,滴入紫色石蕊试液变蓝。故C错误。D. 取-B两点间的任意溶液加BaCl2溶液都会产生白色沉淀,溶液中有硫酸根离子。故D正确。点睛本题主要考查稀硫酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线。9有一包白色粉末,可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳
11、酸钙中的一种或几种组成,为确定其组成,进行如下实验:称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液 A;在无色溶液 A 中加入过量氯化钡溶液,充分反应后过滤,分别得无色溶液 B 和白色沉淀C;将白色沉淀 C 洗涤,烘干后称得质量为 20g;在 20g 白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失,并有气泡冒出;在无色溶液 B 中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色淀。由上述实验得出的下列判断中,正确的是A. 白色粉末中一定含有氯化钠B. 无色溶液 B 中一定含有两种溶质C. 步骤生成的气体质量可能是4.4gD. 白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜【答案】BC【解析】根据碳酸钙难溶于水,硫酸铜
12、在溶液中显蓝色,硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀,硫酸钡沉淀不溶于酸,碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀,碳酸钡沉淀溶于酸,氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀等分析。解:称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液A,碳酸钙难溶于水,硫酸铜在溶液中显蓝色,所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜;在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液,充分反应后过滤,分别得无色溶液 B 和白色沉淀C;将白色沉淀 C 洗涤,烘干后称得质量为 20g。在 20g 白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失,并有气泡冒出。说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物,所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠;碳
13、酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠,硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氯化钡是过量的,所以B中的溶质是氯化钠、氯化钡。在无色溶液 B 中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色淀。说明溶液B中含有氯离子,但是加入氯化钡时引入了氯离子,白色粉末中是否含有氯化钠不会影响实验现象,所以白色粉末可能含有氯化钠。A.通过推导可知,白色粉末可能含有氯化钠,故错误;B.通过推导可知,无色溶液 B 中是氯化钠、氯化钡,故正确;C.通过化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2,可知,生成4.4g气体,需要碳酸钡的质量是19.7g,而沉淀为20g,故正确;D. 通过推导可知,白色粉末中不含碳酸钙、硫
14、酸铜,故错误。故本题选BC。点睛:首先分析所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证。10下列图象能正确反映对应变化关系的是A. 在一定温度下,向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体,充分搅拌B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C. 将一定质量的稀盐酸平均分为两份,分别向其中加入足量的金属Zn和FeD. 在一定量CuCl2和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液【答案】AD【解析】A、在一定温度下,向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体,充分搅拌,溶液质量分数逐渐增大,然后不变,故A正确;B、氢氧化钠溶液的pH值大于7,加入盐酸后,溶液的pH值逐渐减小到7,然
15、后小于7,故B错误;C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,因为酸的质量和浓度相同且金属足量,所以生成的氢气的质量应该相等,故图象应该是体现反应速度的不同但氢气的质量相等,反应速度应该是锌快,铁慢,故C错误;D、盐酸优先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,之后氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,完全反应后,沉淀质量不变,故D正确。11下列说法错误的是( )A. 质量相等的CO2和CO中所含氧原子的个数比是14:11B. 53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应,则碳酸钠放出的CO2多。C. 某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应,生成4.4g二氧化碳和3.6g水。该化合物中只含
16、有碳、氢两种元素。D. 取一定量氧化铁与氧化铜的混合物,向其中加入50g、14.6%的稀盐酸,恰好完全反应生成盐和水,则原混合物中氧元素的质量是1.6g【答案】BC【解析】A、假设两物质的质量都是m,则两物质的分子个数比是: : =11:7,则氧原子的个数比是:11:72=11:14;B、设53g碳酸钠和42g碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应,生成二氧化碳的质量分别为:x , yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 4453g x 106/53g=44/x x=22g NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,84 4442g y 84/42g=44/y y=22gC、据
17、质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变,所以根据生成二氧化碳和水,可知化合物中一定有碳元素和氢元素,可能含有氧元素,且二氧化碳中碳元素的的质量等于化合物中碳元素的质量为:4.4g =1.2g,同理可计算氢元素的质量为:3.6g =0.4g;碳元素和氢元素的质量和为1.6g3.2g;该化合物中含有碳、氢、氧三种元素。D、:氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,水中的氢元素来自于氯化氢,氧元素来源于氧化铁与氧化铜,水中氢元素和氧元素的质量比为2:16,设原混合物中氧元素的质量是x,50g14.6%(136.5100%):x=2:16,x=1.6g 选BC点睛:化学反应前后
18、元素的种类质量不变,方程式的计算,关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算,易错点是,由方程式求质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。12下表列出了除去物质中所含杂质的方法,其中正确的是()选项物质所含杂质除去杂质的方法A铜粉铁粉加入过量稀盐酸,过滤B二氧化碳一氧化碳通入氧气,点燃C硝酸铜溶液硝酸银加入过量的铜粉,过滤D氢氧化钠溶液碳酸钠加入适量的稀盐酸【答案】AC【解析】A、铜不与硫酸反应,铁与硫酸反应得硫酸亚铁和氢气,过滤后得固体铜;B、二氧化碳不可燃不助燃,不能点燃其中的一氧化碳,不能达到除杂目的;C、铜和硝酸银溶液反应生成生成硝酸铜和和银,
19、过滤后得硝酸铜溶液;D、盐酸和氢氧化钠溶液反应,生成氯化钠和水;选AC点睛:除杂的原则:只除杂,不引杂。即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质13下列除去杂质的方法正确的是选项物质杂质除杂方法ACaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙,过滤BK2CO3溶液KCl加适量稀盐酸CCaOCaCO3加水,过滤DN2O2通入灼热铜网【答案】AD【解析】除杂质的要求是:要把杂质除去,但不能除去了需要的物质,更不能带入新的杂质。A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,通过过滤能将过量的碳酸钙除去,正确;B、稀盐酸能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳,把需要的碳酸钾除去了
20、,错误;C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙不能,把需要的氧化钙除去了,错误;D、氧气能与铜反应生成氧化铜除去,正确。故选AD。点睛:除杂质的要求是:要把杂质除去,但不能除去了需要的物质,更不能带入新的杂质。最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。14下列家庭小实验不能达到预期目的是A. 可以用碘盐溶液来鉴别淀粉与蛋白粉B. 向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳C. 用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器D. 可以用灼烧的方法鉴别真假黄金【答案】AB【解析】A、碘能使淀粉变蓝,但碘盐不能,错误;B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,食盐不能与碳酸钙反应,错
21、误;C、用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器,其中小卵石、石英沙、膨松棉起过滤的作用,活性炭起吸附的作用,正确;C、假黄金一般是铜锌合金,铜加热时会与氧气反应生成黑色的氧化铜,黄金加热时颜色不变,正确。故选AB。15除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质),选用试剂和主要操作都正确的是物质选用试剂主要操作AMnO2(KCl)H2O过滤BNaCl溶液(CuCl2)AgNO3溶液结晶CCu(CuO)HCl溶液过滤DFe(Zn)H2SO4溶液过滤【答案】AC【解析】A、氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确;B、Na
22、Cl和CuCl2均能与AgNO3溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,铜不与稀盐酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;D、Fe和Zn均能与H2SO4溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。点睛:谓除杂(或提纯)是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件:加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;反应后不能引入新的杂质。16下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质) (
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