河北省大名一中2018_2019学年高二化学下学期第五周周考试题201905080211.doc
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1、河北省大名一中2018-2019学年高二化学下学期第五周周考试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32 Cl 35.5 K 23 Cu 14 一、选择题(本题包括26小题,每小题3分,共78分。每小题只有一个选项。)1下列哪种物质本身所具有的能量最低AHI BHBr CHCl DHF2下列分子中,中心原子是sp杂化的是ABeCl2 BH2O CCH4 DBF33下列现象与氢键有关的是NH3的熔沸点比第A族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸
2、的低 水分子高温下也很稳定A B C D4如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分),下列叙述正确的是A该叶绿素只含有H、Mg、C、N元素 B该叶绿素是配合物,中心离子是镁离子C该叶绿素是配合物,其配体是氮元素D该叶绿素不是配合物,而是高分子化合物5下列说法中正确的是APCl3分子是三角锥形,这是因为磷原子是sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体形DAB3型的分子空间构型必为平面三角形6用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳7下
3、列不能形成配位键的组合是AAg+、NH3 BBF3、NH3 CCo3+、CO DAg+、H+8铵根离子中存在的化学键类型(按离子键、共价键和配位键分类)为A离子键和共价键 B离子键和配位键 C配位键和共价键 D离子键9下列变化中,不需要破坏化学键的是A干冰气化 B氯化氢溶于水C水通电分解成氢气和氧气 D加热使氯化钠熔化10关于氢键的下列说法正确的是 A由于氢键的作用,熔点H2OI2B氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C氢键对生命物质的高级结构和生物活性具有重要意义D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多 11从碘水中提取碘,可供选择的有机试剂是A苯、酒精 B二硫化碳、
4、四氯化碳 C四氯化碳、汽油 D汽油、甘油12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为43,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是2113实验测得BeCl2为共价化合物,两个BeCl键间的夹角为180。可见,BeCl2属于由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子14现已知O3分子为V形结构,比较O3与O2在水中的溶解度AO3在水中
5、的溶解度和O2一样 BO3在水中的溶解度比O2小CO3在水中的溶解度比O2要大 D无法比较15已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子Cu(NH3)42+,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是ANaOH BNH3 CBaCl2 DCu(OH)216通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型为NH3相似,下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是A分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B在氨水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子,则NH3H2O的结构式为CNCl3分子是非极性分子 DNBr3比NCl3易挥发17下列关于杂化轨道的说法错误的是A
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