福建省宁德市部分一级达标中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题201905130324.doc
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1、2018-2019学年宁德市部分一级达标中学第二学期期中联合考试高二化学试卷(满分:100分;时间:90分钟)注意事项:1答卷前,考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。2每小题选出答案后,填入答案卷中。3考试结束,考生只将答案卷交回,试卷自己保留。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第卷(选择题,50分)一、选择题(20个小题,其中1-10每小题2分,11-20每小题3分,共50分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1金属的下列性质中,与自由电子无关的是A延展性好 B容易导电 C密度大小 D易导热2
2、某原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,在下列L层分布中正确的是A BC D3下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的A丙烯分子有7个键,1个键 B丙烯分子中不含手性碳原子C丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化 D丙烯分子中所有原子共平面4下列有关化学用语正确的是A比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子B次氯酸的结构式是:C双氧水的电子式: DFe2+的离子结构示意图: 5对核外电子运动状态的描述,较为全面的是A轨道表达式 B电子式 C电子排布式 D结构示意图6某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则该元素在周期表中的位置为AB族 BB族 C族 DA族
3、7下列各组元素各项性质比较正确的是 A第一电离能:B C O ONCC电负性:C O SiNa D还原性:Cl I 8某元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是AX元素显4价 BX与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3CX为第五周期元素 DX为非金属9在核电荷数为136的元素中,原子的价电子排布满足ns1的元素共有A3种 B4种 C5种 D6种10下列说法中正确的是A金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B金刚石晶体中的碳原子是sp2杂化C12g金刚石中所含C-C键的个数为4NAD金刚石化学性质稳定,即使在高温下也不和O2反应11短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78,沸点为59;若
4、0.2molECln与足量AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断正确的是AE位于元素周期表的A族 BE是一种非金属元素C在ECln中E与Cl之间形成共价键 DE的氧化物的化学式为EO212根据量子力学计算,氮化碳结构有五种,其中一种-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料,已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是A该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构B氮化碳中碳显+4价,氮显-3价C每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子和三个碳原子相连D氮化碳的分子式为C3N413有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是A在NaC
5、l晶体中,距Na+最近的Cl形成正八面体B在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C在石墨晶体中,每个环上平均占有3个碳原子D在银晶体中,银原子的配位数为1214下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高:CH4SiH4GeH4KNaC硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小:NaF NaCl NaBr NaI 15中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是A由于氢键的存在,HF的稳定性强于H2SB由于氢键的存在,乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更
6、易溶于水C由于氢键的存在,沸点:HF HI HBr HClD由于氢键的存在,冰能浮在水面上16下列关于CaF2的表述正确的是ACa2与F间仅存在静电吸引作用BF的离子半径小于Cl,所以CaF2的熔点高于CaCl2C阴阳离子比为21的物质,均与CaF2晶体构型相同DCaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态不能导电17短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子;X、Y原子核外L层的电子数之比为34;X与Z同主族,且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的AW、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B简单氢化物的稳定性:XZYCX与Y形成晶体的基
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