甘肃省白银市会宁县第四中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题201905020173.wps
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1、会宁四中 2018-20192018-2019学年度第二学期高一级中期考试 化学试卷 第 卷(客观题,共 5050分) 可能用到的相对原子质量 H H1 1 C C1212 N N1414 O O1616 K K3939 NaNa2323 ClCl35.535.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 50分) 1、在元素周期表中,同周期元素原子具有相同的( ) A电子层数 B核电荷数 C核外电子数 D最外层电子数 2、下列物质中含有非极性键的化合物是 A、NaOH B、Na2O2 C、Cl2 D、CO2 3、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是( ) AH
2、I HCl H2S PH3 BPH3 H2S HCl HBr CHF HCl H2S SiH4 DNH3 PH3 H2S HCl 4 X+和 Y2-具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( ) AX 的原子序数比 Y 的小 BX 原子的最外层电子数比 Y 的大 CX 和 Y 原子的电子层数相等 DX 的原子半径比 Y 的大 5、下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( ) A、铜片、石墨棒,稀硫酸 B、铜片、石墨棒,硝酸银溶液 C、锌片、铜片,稀盐酸 D、铜片、银片,FeCl3溶液 6、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池,其电池的电极反应式为: Zn + 2OH-2e-
3、= ZnO + H2,Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-,据此判断氧化银是( ) A负极,并被氧化 B正极,并被还原 C负极,并被还原 D正极,并被氧化 7、10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,下列措施能 使化学反应速率提高的是( ) A. 加入一定量的 CaCl2 B. 加入 5 mL 1.5 mol/L 的盐酸 C. 加入 15 mL 0.5 mol/L 的盐酸 D. 加入 5 mL H2O 8、把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时,a 为负极;c
4、、d 相连时,电流由 d 到 c;a、c 相连时,c 极上产生大量气泡,b、d 相连时,b 上 有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为: ( ) - 1 - Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a 9、下列说法正确的是( ) A、离子化合物中只能含离子键,不能有共价键 B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键 C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素 D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化 10、下列电子式书写错误的( ) 11、下列各组物质的性质顺序,不正确的是( ) A原子半径:NaMgAl B热稳定性:HClHBrHI C酸性强弱:H2
5、SiO4H2CO3H2SO4 D熔点:SiO2NaClCO2 12、下列说法中错误的是( ) A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 13、下列说法不正确的是( )。 A.温度升高,正逆反应速率都增大。 B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。 C.可逆反应只是代表少数反应。 D.化学反应达到平衡状态时,正反应速率与逆反应速率相等。 14、下列变化的比较, 不正确的是( )。 A酸性强弱: HClO4 H
6、2SO4 H3PO4 H4SiO4 B原子半径大小: Na S O C碱性强弱: KOH NaOH LiOH D还原性强弱: F Cl I 15、下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是( ) ANa2O2 BKOH CCaCl2 DCO2 - 2 - 16、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式 为( ) A、 HX B、 H2X C、 XH3 D、 XH4 17、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容 器中充人 1mol N2和 3mol H2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是( )
7、A、达到化学平衡时,N2将完全转化为 NH3 B、达到化学平衡时,N2、H2和 NH3的物质的量浓度一定相等 C、达到化学平衡时,N2、H2和 NH3的物质的量浓度不再变化 D、达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 18、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( ) AOH-和 NH4+ BH2O 和 NH3 CF 和 OH- DO2-和 NH4+ 19、下列说法不正确的是( ) A原电池负极被氧化 B任何化学反应都能设计成原电池 C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变 20 元素的性质随着原子序数的递增呈现
8、周期性变化的原因是 ( ) A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素原子的电子层数呈周期性变化 C元素的化合价呈周期性变化 D元素原子半径呈周期性变化 21、下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为 11 稳定化合物的是( ) A3 和 17 B1 和 8 C1 和 9 D17 和 12 22、右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置,c、d 为两个电 极。则下列有关的判断不正确的是( ) Ad 为负极,发生氧化反应 Bc 为锌片,电池工作时,溶液中 SO42向 c 移动 C电池工作的过程中,d 电极上产生大量的气泡 D电池工作的过程中,溶液中 SO42浓度基本不变 23
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