2019年课件:电解质的溶解平衡精品教育.ppt
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1、定义:一定条件下,电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。,电解质的溶解平衡,题型一:溶解平衡表达式书写,书写氯化银、氢氧化镁 溶解平衡的表达式,题型二:影响因素,内因:电解质本身的性质 绝对不溶的电解质是没有的。 同是难溶电解质,溶解度差别也很大。 外因:遵循平衡移动原理 浓度:加水,平衡向溶解方向移动。 温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。,题型二:影响因素,氢氧化镁的饱和溶液,题型三:溶解平衡的应用,1、向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象?,2、试用平衡移动原理解释下列事实 A. FeS不溶于水,但却能溶于稀盐酸中。 B. CaCO3难
2、溶于稀硫酸,但却能溶于醋酸中。 C. 分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸 洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成的BaSO4的损失量 大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。,题型三:溶解平衡的应用,题型三:溶解平衡的应用,3、将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、 溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色 的沉淀,沉淀的颜色变化是 _ _ _ _ _ _。出现这种颜色变化的原因是?,题型三:溶解平衡的应用,以BaS为原料制备Ba(OH)28H2O的过程是:BaS与 HCl反应,所得溶液在7090C时与过量NaOH 溶液作用,除杂,冷却后得到Ba(OH)28H2O晶体。 据最新报道,生产效率高、成本低的Ba(OH)28H2O 晶体的新方法是使BaS与CuO反应 1、新方法的反应方程式为: 2、该反应反应物CuO是不溶物,为什么该反应还能 进行: 3、简述新方法生产效率高、成本低的原因。,题型三:溶解平衡的应用,(1)BaSCuO9H2OBa(OH)28H2OCuS也可写Ba(OH)2 (2)CuS的溶度积比CuO小得多(更难溶),有利于该反应正向进行。 (3)CuS为难溶物(未反应的CuO也不溶),过滤后,将滤液浓缩、冷却,就可在溶液中析出Ba(OH)28H2O晶体,故生产效率高;CuS在空气中焙烧氧化 可得CuO与SO2,故CuO可反复使用(SO2可用于制硫的化合物),因而成本低。,
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