2019年课题2原子的结构(2)原子核外电子的排布精品教育.ppt
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1、复习,原子结构: 原子 原子中: 核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数,原子核(+),电子(-),质子(+),中子(不带电),一、核外电子的排布,核外电子分层排布示意图,电子层是什么?,1、核外电子的运动有自己的特点: 它没有固定的轨道,却有经常出现的区域。 2、科学家把电子的运动区域称为电子层。离核最近电子层叫做第一层 3、核外电子是在不同的电子层内运动的(因为电子具有的能量不同),这种现象叫做核外电子的分层排布。 4、现在已经发现的元素,原子核外电子最少的有一层,最多的有7层。,核外电子的运动规律,电子是在电子层上分层排布的。 电子层从里到外离核距离由近到远,能量由低
2、到高。 电子总是尽先排在能量最低的电子层里(即第一层排满了才排第二层,依次下去)。 每个电子层最多能容纳2n2个电子(n表示电子层),最外层不超过8个(如果第一层为最外层不超过2个)。,原子结构怎样表示呢?,用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。,核内质子数,电子层,电子层上的电子数,原子结构示意图,2、上面的元素中,哪些是金属元素?哪些是非金属元素?,1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律?,3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切?,1-18号元素的原子结构示意图,原子结构示意图中:,1、人们认为最外层具有8电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,属于相对稳定结构。 2
3、、不稳定结构在化学反应里,趋向达到相对稳定结构。,原子结构与元素性质的关系,一般小于4,易失去电子,一般大于4或等于4(氢为1),易得到电子,易发生化学反应,等于8(氦等于2),难于得失电子(为稳定结构),极难发生化学反应,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到相对稳定结构,在化学反应中容易得失电子,从而达到相对稳定结构,那么,得失电子的结果怎样呢?,二、离子,实验事实:,钠 + 氯气 氯化钠 Na Cl2 NaCl 微观上,这个反应是怎样实现的呢?,点燃,带正电荷的钠原子,带负电荷的氯原子,NaCl,得到一个电子,失去一个电子,离子带电荷的
4、原子,原子中:质子数=电子数(原子不带电),阳离子中:质子数电子数(带正电) 阴离子中:质子数电子数(带负电),原子和离子的联系和区别,物质由什么构成?,物质都是由粒子构成的。 大多数物质由分子构成: 如:水、氧气、二氧化碳等 少数物质由原子直接构成: 如:铁、铜、氦气等 也有物质由离子构成: 如:氯化钠等,练习,例1 元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中118号元素原子核外电子排布,我对它进行研究: (1)第11号元素名称是 ,它属于 元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中容易 电子,它的离子符号为 。 (2)从上表中我还可以探究出以下规律:原子核外电子数
5、等于原子序数、等于 _ 、等于 -_ 。 (3)研究表明:第二周期从3号9号元素的原子核外电子层数相同,核电荷数逐渐增大,原子核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号17号元素原子半径的变化规律是 。,钠,金属,失去,Na,+,核电荷数,质子数,逐渐减小,练习,1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后,不发生变化的是 ( ) (1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5),A,可能变化,练习,2.核电
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