2019年电解质课件2精品教育.ppt
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1、许多化学反应是在水溶液中进行的,第二节 离 子 反 应,请大家填写下表:,不能 导电,不能 导电,能导电,能导电,能导电,不亮,亮,亮,亮,不亮,物质导电性实验:,石墨和铜能导电吗?,一、物质导电原因,金属:自由移动的电子(石墨、Cu),溶液:电离出自由移动的离子 (NaCl溶液、盐酸等),电离:指化合物在水溶液或熔融状态下 产生自由移动的阴阳离子的过程。,注意:固体中含离子,但不能自由 移动(不导电),二、电解质与非电解质,1、定义,电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 (二者取其一),非电解质:在水溶液或熔融状态下都不能导电的 化合物(二者同时都不能),注意事项:,均为化合物(混合物
2、与单质既不是电解质,也 不是非电解质),指明条件:水溶液或熔融态,导电,电解质的水溶液,电解质的熔融状态,自身电离的离子导电,电解质,如HCl、 HNO3、CH3COOH等,如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等,大多数盐,水,可溶性盐:如NaCl、KNO3等,难溶性盐:如AgCl,BaSO4等,如MgO、CaO等,金属氧化物:,酸:,碱:,2、范围,非电解质,非金属氧化物:CO2、NH3等,大多数有机物:蔗糖、乙醇等,思考: CO2、NH3 在水溶液中能导电吗?,判断下列物质哪些属于电解质,哪些属于非电解质 HCl Ba(OH)2 NaCl BaSO4 MgO Cu 硫酸溶液 蔗糖 SO3,提示: 1.电解质要是化合物 2.电解质要在水溶液或熔融状态下能导电,电解质 :,非电解质:,盐酸和醋酸在水溶液中的电离?,盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子,醋酸溶液中存在 H+、CH3COO- 和CH3COOH分子,三、强电解质与弱电解质 (根据电离程度),强电解质:在水溶液中完全电离成离子的 电解质。(离子),弱电解质:在水溶液中部分电离成离子的 电解质。(离子、分子),注意:,1、电解质的强弱与溶解度无关(BaSO4),2、电解质溶液的导电能力取决于自由 移动离子的浓度和离子所带电荷的多少,3、相同条件(温度、浓度)下,强电解质 的导电能力强于弱电解质。,
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