2019年第一章第三节 化学反应热的计算课件(修改)精品教育.ppt
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1、,高中化学选修4人教版,第三节 化学反应热的计算,目标导航 1.从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律,通过盖斯定律的运用,进一步理解反应热的概念。2.能正确运用盖斯定律解决具体问题,说明盖斯定律在科学研究中的重要作用。3.学会反应热的有关计算。,一、盖斯定律 1内容 不论化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是_ _的(填“相同”或“不同”)。 2特点 (1)反应的热效应只与始态、终态有关,与_无关。 (2)反应热总值一定,如下图表示始态到终态的反应热。,相,同,途径,则H_。 (3)能量守恒:能量既不会增加,也不会减少,只会从一种形式转化为另一种形式。 3意义 利用盖斯定律,可以间接计算难以
2、直接测定的反应热。,H1H2,H3H4H5,【议一议】 1已知:C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1,答案 (1)“虚拟路径”法 根据盖斯定律知,H1HH2 HH1H2393.5 kJmol1283.0 kJmol1110.5 kJmol1 (2)“方程式加合”法,2根据盖斯定律,利用“方程式加合法”计算反应热时,应注意什么? 答案 (1)热化学方程式同乘以某一个数时,反应热数值也必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时,同种物质之间可相加减,反应热也随之相加减,所求之和为其代数和。 (3)将一个热化学方程式颠倒时,H的“”、“”号必须随之改变。 (4)为了防止出错
3、,应将方程式左、右颠倒,用“加法”计算。,二、反应热的计算 反应热计算的几种类型: (1)依据热化学方程式:反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比,依据热化学方程式中的H求反应热,如,(2)依据盖斯定律:根据盖斯定律,可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减,得到一个新的热化学方程式,同时反应热也作相应的改变。 (3)依据反应物断键吸收热量Q吸与生成物成键放出热量Q放进行计算 H_。 (4)依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物进行计算 H_。 (5)依据物质的燃烧热H计算:Q放_。 (6)依据比热公式计算:Q_。,Q吸Q放,E生成物E反应物,n可燃物|H|,cmt,【
4、算一算】,答案 25%,2已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJmol1,CH4的燃烧热为890 kJmol1,求1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为_。 答案 2 953 kJ 解析 Q283 kJmol11 mol890 kJmol13 mol2 953 kJ。,3已知HH键键能为436 kJmol1,HN键键能为391 kJmol1,根据N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1,则NN键的键能为_。 答案 945.6 kJmol1 解析 HE(NN)3E(HH)6E(NH)92.4 kJmol1,代入数据,则E(
5、NN)945.6 kJmol1。,1盖斯定律的解题模型及应用技巧 【例1】 根据盖斯定律,结合下述热化学方程式,回答问题。 已知:(1)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s) H176 kJmol1 (2)HCl(g)H2O(l)=HCl(aq) H72.3 kJmol1 (3)NH3(g)HCl(aq)=NH4Cl(aq) H52.3 kJmol1,(4)NH4Cl(s)H2O(l)=NH4Cl(aq) HQ 则第(4)个方程式中的反应热是_。 答案 51.4 kJmol1 解析,利用盖斯定律知,(3)(2)(1)(4),则H52.3 kJmol1(72.3 kJmol1)(176 kJ
6、mol1)51.4 kJmol1。,反思归纳 (1)解题模型,(2)解题技巧 首先确定待求的方程式,然后观察待求方程式中的各物质在已知方程式中的位置,最后根据未知方程式中各物质的计量数和位置的需要对已知方程式进行处理(包括调整化学计量数或调整反应方向,然后把各方程式进行叠加并检验正确与否)。,变式训练1 已知:2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1;N2(g)O2(g)=2NO(g) H180 kJmol1,则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是 ( ) A386 kJmol1 B386 kJmol1 C746 kJmol1 D746 kJmol1
7、答案 C 解析 利用盖斯定律可知即可得:2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g),故该反应的H566 kJmol1180 kJmol1746 kJmol1。,2反应热的比较 【例2】 下列各组热化学方程式中,化学反应的H前者大于后者的是 ( ) C(s)O2(g)=CO2(g) H1,CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8 A B C D 答案 C 解析 解答本题要注意以下两点: (1)依据盖斯定律,设计合理的途径。 (2)注意H的正负号问题,作出正确判断。,方法总结 反应热H的大小比较是高考考查的常见知识点,也是高中化
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