2019年课题1原子的结构精品教育.ppt
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1、原子的结构,2、分子、原子的本质区别,想一想,1、化学变化的实质,观察原子构成的示意图,你能得到什么信息?,原子的构成,一 、原子的构成,原子,原子核 (),核外电子(),质子 (),中子(不带电),为什么原子对外不显电性呢?,原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等,所以整个原子不显电性,一个质子带一个单位正电荷,一个电子带一个单位负电荷,中子不带电,这个表格反映出原子构成的哪些信息,1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子(氢原子例外),总结,2.在原子中,核电荷数质子数电子数,3.质子数和中子数不一定相等,但很接近,4.原子的种类不同,其质子数也不相同,以氧原子为例,说
2、明构成原子的粒子有哪几种?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?,核外电子的排布,(电子在核外是按照 能量由低高,由 里外分层排布的),【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗?电子在核外的排布会有什么特点?,排布特点1:电子 在核外是分层排布的,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢?,原子结构示意图,排布特点2:原子的第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子,倒数第二层最多容纳8个,最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个电子)。,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,+17,
3、2,8,7,+17,2,8,8,Na,Cl,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,二 离子的形成,离 子:带电荷的原子 阳离子:带正电荷的原子 (质子数核外电子数) 阴离子:带负电荷的原子 (质子数核外电子数),举例,Al,s,离子,归纳总结,离子符号的书写和意义,1、写法:先写元素符号,再在元素符号右上角标所带电荷数及电性 例:Mg2+ Cl- Al3+ O2-,1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值 2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差,【提示】,2、离子符号的意义,(1) 表示氧元素的一个离子 (2) 表示带2个单位的负电荷的阴离子 (3) 表示
4、氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义),例: O2-,阳离子,阴离子,氯化纳(NaCl)的形成过程,给出一个电子,1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,2.原子与离子之间有什么区别和联系?,失电子,得电子,得电子,失电子,阴离子,阳离子,原子,讨论,1.下列粒子中表示+2价阳离子的是 2.一种元素的原子变成离子时,巩固练习,( ),C,( ),A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能,D,( ),D,4.某粒子结构示意图为,则该粒子是,( ),A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子 C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能,3.下列粒子结构示意图中,表示
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