2019年课题2酸和碱的中和反应精品教育.ppt
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1、同学们: 新年快乐,第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应,第一课时,太山一中化学教研组,课时目标,1、知道中和反应的定义和应用。,2、了解盐的定义。,实验10-9,提出问题:,酸与碱之间会发生反应吗?,作出假设:,会反应,实验验证:,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象:,氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失,得出结论:,稀盐酸与氢氧化钠发生发应,借助指示剂,如先在氢氧化钠溶 液中滴加酚酞,再逐滴加酸,无明显现象,该反应放热,溶液由无色变红色,溶液由红色变无色,活动与探究:,讨论:,1.为什么要加入酚酞指示剂? 借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全
2、反应? 溶液刚好由红色变为无 色 3.能否换成紫色的石蕊作指示剂?现象? 可以 溶液由蓝色变成紫色,继续加酸又变成红色,实验10-9,为什么NaOH+HCl反应?生成什么?,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,重新组合,微观世界,HCl + NaOH,NaCl + H2O,氢氧化钠与盐酸反应的本质:酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。,HCl + NaOH,NaCl + H2O,HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ NaOH,CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O,2,2,中和反应,盐,酸,碱,水,+,+,由金属离子和酸根离子构成,盐:由金属离子和酸根
3、离子 构成的化合物叫做盐,中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应,酸 + 碱 盐 + 水,你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么?,讨论,反应物必须是 酸与碱 生成物必须是盐和水,二、中和反应在实际中的应用, 改变土壤的酸碱性, 处理工厂的废水, 用于医药,中和胃酸,制成含碱性物质的 药水, 防蚊虫叮咬,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长,,但近年来由于不合理使用化肥,或酸雨的形成,破坏土壤的酸碱性,不利于植物的生长,,应怎样去改变酸性土壤?,能用生石灰代替熟石灰吗?为什么?,用熟石灰中和。,1.改变土壤的酸碱性,可以: CaO + H2O = Ca(OH)2,某硫酸厂排出的废水
4、中含有硫酸等杂质,严重危害当地的生态环境,你会怎样处理这些废水呢?,用碱性物质(例如熟石灰)进行中和处理。,你能写出化学方程式吗?,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,2.处理工厂的废水,你知道它的作用吗?,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗?,3.用于医药,你学到了什么?,回忆: 一、酸的化学性质:,能与酸碱指示剂反应,能与金属单质反应,能与金属氧化物反应,能与碱反应,二、碱的化学性质:,能与酸碱指示剂反应,能与非金属氧化物反应,能与酸反应,整理总结:,1、(09潍坊)目前,国家食品监督
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