2019年金属和金属材料复习课件精品教育.ppt
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1、金属与金属材料,巨野县麒麟镇第一中学化学备课组,【知识结构】,常见金属的性质及其应用 金属(铁等) 金属锈蚀及 防锈方法 金属 矿物(铁矿石等) 金属回收 合金(生铁和钢等),金属的物理性质,大多数金属常温下是固体(汞是液体),有金属光泽,呈银白色(铜呈紫红色,金呈黄色),密度、硬度较大,熔沸点较高,有优良的导电导热性和延展性。,考点:金属与合金,常见的合金制品,合金:是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质。 (合金属于混合物),生铁和钢属于铁合金。生铁和钢主要成分都是铁,但含碳量不同(生铁含碳量高于钢),因此机械性能不同。,合金与组成它们的金属的性质差异: 合金的硬度大
2、于组成它们的金属 合金的熔点低于组成它们的金属 合金的抗腐蚀能力强于组成它们的金属 合金的机械性能优于组成它们的金属,考点:金属与合金,(反馈练习),下列做法符合科学常识的是( ) A、电路中的保险丝熔断后,换用了更粗的保险丝 B、向燃着的酒精灯中添加酒精 C、用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏 D、油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链,D,铁丝在氧气中燃烧,镁带在空气中燃烧,考点:金属的化学性质,1、大多数金属能跟氧气反应,金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同,取决于金属的化学活动性。,金在高温时也不与氧气反应。,考点:金属的化学性质,2、某些金属能跟酸反应,金属能否与酸反应,以及反应的剧烈程
3、度取决于金属的化学活动性。,规律:铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁(+2)化合物溶液。,考点:金属的化学性质,铝与硫酸铜溶液的反应,铜与硝酸银溶的反应,3、金属能跟某些金属化合物溶液反应,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶铜) 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,规律:铁与盐溶液发生置换反应,生成亚铁(+2)化合物溶液。,(反馈练习),化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质,把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同,从化学反应的角度看,决定这一年代先后顺
4、序的关键因素是( ) A、金属的活动性 B、金属的导电性 C、金属的延展性 D、地壳中金属元素的含量,A,约2500年前,主要应用:,一 、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,二 、判断金属跟化合物溶液能否发生置换反应。,三 、判断金属跟混合化合物溶液反应的次序。,考点:金属活动性顺序,2,(反馈练习),X、Y、Z三种金属中,只有Z能和稀硫酸反应;将Y放人X的盐溶液中,Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( ) A、X Z Y B、Y X Z C、Y Z X D、Z Y X,D,(反馈练习),向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤
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