2019年金属的化学性质(和)精品教育.ppt
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1、金属的化学性质,第一课时,一、金属与氧气反应,1.镁与氧气反应 现象: 在空气中易发生缓慢氧化 在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色粉末 原理:,2Mg+O2=2MgO,a.铝很容易跟氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。,这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触,从而对铝制品起到保护作用。,4Al +3O2 = 2Al2O3,2.铝与氧气反应,b.在氧气中燃烧,发出耀眼的 白光,生成白色固体。,4Al +3O2 =点燃= 2Al2O3,氧化铝薄膜,3.铁与氧气反应 现象: 铁在干燥的空气中 (容易或不容易)发生反应,在潮湿的空气中 。 在纯氧中 。 原理:,不容易,易缓慢氧化而生锈,剧烈燃烧,
2、火星四射,生成黑色固体,高温炼金,“真金不怕火炼”,说明金即使在高温时,也不与氧气反应。,在常温下很难与氧气反应在高温的条件,紫红色的铜与氧气反应,生成黑色的氧化铜,2Cu+O2 = = 2CuO,4.铜与氧气反应,4.金与氧气反应,一、金属与氧气的反应: 1、镁、铝常温能反应: 2Mg + O2 2MgO 4Al +3O2 = 2Al2O3 2、铁、铜 高温下能反应: 3Fe +2O2 = Fe3O4 2Cu+O2 = = 2CuO 3、金高温下也不能反应。Au + O2 不反应,知识归纳,金属活动性: 镁、铝 铁、铜金,通过金属与氧气反应难易程度,可以判断金属的活动性。金属越活泼,反应越容
3、,易越剧烈,点燃,=,(1)铝在常温下能与氧气反应,那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢? (铝具有较好的抗腐蚀性),铝在常温下与氧气发生形成一层致密的氧化物薄膜Al2O3,从而阻止铝的进一步氧化。,(2)为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢?,若用钢刷擦洗铝制品,容易把氧化薄膜除掉,从而起不到保护作用。,思考:,讨论1:从以下方程式你能得到哪些信息?,(1) 4Al+3O2=2Al2O3 (2)2Cu+O2加热 2CuO,(3) 2Mg+O2=2MgO (4)Au + O2 不反应,(5) 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,综合上述信息可知:,1.大多数金属都能与_反应,反应剧 烈程度 _(相同,
4、不相同),2.金属的活动性:说明 _较活泼, _ 次之, _很不活泼,Au,氧气,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,1、所有的金属都可以和酸反应吗?,2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗?,二.金属与酸的反应,二、金属与酸反应,镁,铝,铁,铜,实验,1、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,2、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,3、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,反应速度最快、最剧烈,反应速度较快、较剧烈。,反应速度缓慢,溶液从无色逐渐变为浅绿色,4、Cu + 2HCl,无明显现象,1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。,注,2、可根据金属是否与稀盐酸判断金属的活动
5、性强弱,3、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。金属越活泼,反应越容易,越剧烈,结论:,Mg、Zn、Fe、H、Cu,现象及结论,金属活动性由强到弱,Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2,思考:从反应物和生成物的物质类别的角度分析,这些反应有什么特点?这一类反应与化合反应,分解反应有何区别。,单质,化合物,化合物,单质,置换反应:,由一种单质与一种化合物反应,生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,A+BC=+,AC,B,以下两个反应属于置换反应吗?为什么?,板书:置
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