2019年金属的电化学腐蚀与防护(课件)精品教育.ppt
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1、第四节 金属的电化学腐蚀与防护,电化学基础,祁东一中化学组 唐翔,锈迹斑斑,铁生锈(铁锈主要成分Fe2O3.xH2O),金属的腐蚀在生活中非常普遍,钢铁生锈,铜器生锈,铜器表面生成铜绿,科学探究,现有洁净无锈的铁钉,试管、植物油、NaCl溶液、CH3COOH溶液和煮沸后迅速冷却的蒸馏水、无水氯化钙、棉花,你也可以选用其他物品,设计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件,以及在什么条件下锈蚀速率快。,不同条件下铁钉的腐蚀,铁钉表面有较多铁锈,无锈蚀,植物油,铁钉表面有较多铁锈,与空气接触部分有铁锈,无锈蚀,铁钉与空气、水同时接触才会锈蚀,且有电解质溶液时锈蚀加快,相同时间产生更多的铁锈。,1.金属的电化学
2、腐蚀:,不纯的金属与电解质溶液接触时,发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子被氧化。,一、金属的腐蚀,金属跟接触到的干燥气体(如SO2、Cl2、O2等)或非电解质溶液(石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。,2.化学腐蚀:,化学腐蚀的速度随温度升高而加快,化学腐蚀:,家用燃气灶的中心部位很容易生锈,食品罐头放在南极80多年了,却很少生锈,温度对化学腐蚀的影响:,升温加快金属腐蚀 降温减慢金属腐蚀,钢铁腐蚀,水膜呈强酸性,水膜呈中性或弱酸性,Fe-2e-=Fe2+,2Fe-4e-=2Fe2+,O2+2H2O+4e-=4OH-,2H+2e-=H2,2H+Fe=Fe2+H2,2Fe+2H2O+O2=
3、2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,金属的腐蚀以电化腐蚀为主, 电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主。,2Fe(OH)3=Fe2O3 xH2O+(3-x)H2O,金属与接触 物直接反应,不纯金属或合金与电解质溶液形成原电池,无电流产生,有电流产生,金属被腐蚀,较活泼金属被腐蚀,化学腐蚀与电化学腐蚀比较,总结:,电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多,腐蚀速度也快很多,M - ne- = Mn+(发生氧化反应),请解释解释图片中出现的现象的原因。,由于铁钉发生吸氧腐蚀,氧气被消耗掉,导致具支试管内的压强降低,外界大气压把水压入导管内。,用牺牲锌块的方法来保护,船身上装锌块,二、金属
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