2019年第一章第三节化学键(1)精品教育.ppt
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1、第三节 化 学 键(1),第一章 物质结构元素周期律,学习目标: 1、 通过对NaCl形成过程的分析,理解离子键和离子化合物的涵义。 2、学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。 重点: 离子键和离子化合物的涵义 难点: 用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。,一、离子键,问题:为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢?,实验1-2 金属钠在氯气中燃烧,现象: 反应式:,剧烈燃烧,产生大量白烟、黄色火焰,P.19 思考与交流 1.画出钠和氯的原子结构示意图。 2.试解释氯化钠是怎样形成的。,电子转移,不稳定,稳定,更稳定,氯化钠的形
2、成,有6个钠离子,每个钠离子周围也有6个氯离子。,在氯化钠晶体中,每个氯离子周围,氯化钠晶体具有立方体结构。,宏观,思考,在氯化钠晶体中,Na+和Cl- 间存在哪些作用力?,Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力,不会!因为阴、阳离子接近到某一定距离时,吸引力和排斥力达到平衡,阴、阳离子间形成稳定的化学键。,阴、阳离子结合在一起,彼此的电荷是否会中和呢?,阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力,定义: 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。,成键微粒:阴、阳离子,相互作用:静电作用(静电引力和静电排斥力),成键过程:阴、阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥力达到平衡,就形成
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