2019年第一节化学反应与能量的变化精品教育.ppt
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1、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,从物质的角度:,有新物质生成,从微粒的角度:,原子重新组合的过程,从化学键的角度:,旧键的断裂和新键的形成,从能量的角度:,释放或贮存能量的过程,化学反应的本质,一、焓变 反应热,1、反应热,恒(等)压过程:反应前后压强不变,体积改变 (敞口、针筒、活塞)。,在化学反应过程中放出或吸收的热量,恒(等)容过程:反应前后体积不变,压强改变 (密闭容器、体积不变容器)。,2、焓变,焓(H):热力学状态函数。,焓变(H):在一定条件下(恒压)的反应热 生成物与反应物的焓值差。,焓变符号:H,焓变单位:kJ/mol,测量条件:恒压下,一般为敞口容器中
2、,“+”:吸热,环境对体系做功自身能量增加 “”:放热,体系对环境做功自身能量减少,3、反应热产生的原因,化学反应过程中能量变化示意图,H0,H0,小结:,能量守恒定律,H(生成物)H(反应物)H,H0为吸热反应,H0为放热反应,E(生成物) E(反应物)能量由“低到高”,E(生成物) E(反应物)能量由“高到低”,吸热反应和放热反应:,有热量放出的化学反应叫做放热反应,把吸收热量的化学反应叫做吸热反应,(1)从物质所具有的能量角度,旧化学键断裂:吸热 新化学键形成:放热,(2)从化学键的角度,H=436+2434312= 183 kJ/mol,H=184.6 kJ/mol(实验值),理论值:
3、,4、常见吸热反应与放热反应,放热反应,放出热量的化学反应。H为“”或H 0,常见放热反应:中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应,吸热反应,吸收热量的化学反应。H为“+”或H 0,常见的吸热反应: 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)28H2O+NH4Cl,1.已知断开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量,断开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量,形成水分子中的1mol HO键要放出463 kJ的能量,试说明2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。,H=4362+4964634=-484kJ/mol,练习:,2、1
4、molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g),需要吸收131.5kJ 的热量,该反应的反应热为: H= kJ/mol。,131.5,3、拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则1mol N2生成NH3的反应热为 ,1mol H2生成NH3的反应热为 。,-92KJ/mol,-30.7KJ/mol,N2 + 3H2 = 2NH3,二、热化学方程式,表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式。,热化学方程式书写要点,需注明反应的温度和压强,如在25、101KPa下进行的反应, 可不注明温
5、度和压强,应注明反应物和生成物的状态,气体用g;液体用l;固体用s;溶液用aq,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-Q2kJ/mol,化学计量数表示物质的量,而不是分子个数。,化学计量数可以是整数,可以是分数。,化学计量数与H成正比,当化学计量数 不同时,其H不同,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),,H=-285.8kJ/mol,右端标注热量数值和符号, H:吸热用“+”,放热用:“”。,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),H=-571.6kJ/mol,1、已知在25,101kpa下,1gC8H1
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