2019年第一节原电池精品教育.ppt
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1、原电池,第四章 电化学基础,第一节 原电池,复习回顾,化学能,装置,原电池 :把 转化为 的 。,电能,负极(锌片):Zn2e- = Zn 2+ (氧化反应),正极(铜片):2H+ + 2e- = H2 (还原反应),如何确定电极名称?标出电子流向。 写出电极反应式。,原电池的正负极的判断方法,微观判断 (根据电子流动方向),电子流出的极 电子流入的极,负极 正极,较活泼的电极材料 较不活泼的电极材料,质量增加的电极 质量减少的电极,负极 正极,正极 负极,有气泡冒出的电极为正极,发生氧化反应的极 发生还原反应的极,宏观判断: 根据电极材料 根据电极反应 根据电极现象,负极 正极,?提出问题:
2、 必修2 的原电池,如果用它做电源,不但效率低,而且时间稍长电流就很快减弱,因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢?有没有什么改进措施?,造成的主要原因:由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡,把铜极跟稀硫酸逐渐隔开,这样就增加了电池的内阻,使电流不能畅通。,一、对锌铜原电 池工作原理的进一步探究,思考:能构成原电池吗?,盐桥制法:将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙),将冷却后的U形管浸泡在KCl的饱和溶液中即可。,负极(锌片): Zn 2e- = Zn 2+ (氧化反应),正极(铜片): Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应),电池总反应:Zn + Cu2+ = Zn 2+ +
3、 Cu,盐桥的作用:,(1)沟通电路。 (2)平衡电荷,使溶液保持电中性。,改进后的装置能持续、稳定的产生电流。,请根据氧化还原反应 : Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 设计成原电池。你有哪些可行方案?,Cu Cu 2e- = Cu2+,比Cu不活泼的金属或石墨 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+,Fe2(SO4 )3、FeCl3等,负极: 正极: 电解质溶液:,若是采用烧杯和盐桥装置图,采用的电解质溶液又是什么?试画出原电池的装置简图。,二、原电池的设计,请将氧化还原反应 Zn+Fe2+ = Zn2+ Fe,设计成一个能产生稳定电流的原电池装置,并写出两个电极上的电极
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