2019年第二章化学物质及其变化第一节物质的组成、分类精品教育.ppt
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1、第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的组成、分类 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应 热点专题 常见无机物间的转化关系,1了解分子、原子、离子等概念的含义。 了解原子团的定义。 2理解物理变化学与化学变化的区别与联 系。 3理解混合物和纯净物、单质和化合物、 金属和非金属的概念。 4理解酸、碱、盐氧化物的概念及其相互 联系。 5了解胶体是一种常见的分散系。,物质的组成、分类及应用,1元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由 、 或 构成的。 分子:保持物质 的最小微粒; 原子:化学变化中的最小微粒; 离子:带电荷的 或原子团; 原子团:在许多化学反应里,作
2、为一个整体参加反应,如同一个原子一样的原子集团。,分子,原子,离子,化学性质,原子,(2)元素:具有 的一类原子的总称。 金属元素:原子的最外层电子数目一般 ; 非金属元素:原子的最外层电子数目一般 。 (3)元素与物质的关系,相同核电荷数,少于4个,多于或等于4个,只有一种元素组成,由多种元素组成,(4)元素在物质中的存在形态 游离态:元素以 形式存在的状态。 化合态:元素以 形式存在的状态。 (5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示,单质,化合物,2同素异形体 (1) 互为同素异形体。同素异 形体的形成有两种方式:原子个数不同,如O2和O3;原子排列方式不同,如金刚石和石墨。 (2)同素异
3、形体之间的性质差异主要体现在 性质上,同素异形体之间的转化属于 变化。,同种元素形成的不同单质,物理,化学,3混合物和纯净物 (1)纯净物: 。 (2)混合物: 。 4酸、碱、盐、氧化物 (1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 (2)碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 (3)盐:电离时生成金属阳离子(或 )和酸根阴离子的化合物。 (4)氧化物:由 组成,其中一种是氧元素的化合物。,由同种单质或化合物组成的物质,由几种不同的单质或化合物组成的物质,铵离子,两种元素,5物质的变化 (1)物理变化 特征:没有 生成。 实质:构成物质的 发生变化。 (2)化学变化 特征:有
4、生成 实质:物质的 、 发生变化,分子中原子重新组合。 (3)二者关系:化学变化中一定伴随着物理变化,但物理变化过程中一般没有化学变化。,新物质,粒子间隔,新物质,组成,结构,6分类方法 为了便于研究和掌握物质的性质,人们按照一定的分类标准对物质进行分类,常用的分类方法有 和 。 (1)交叉分类法:,交叉分类法,树状分类法,钠盐,钾盐,硫酸盐,碳酸盐,阳离子,阴离子,(2)树状分类法:,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,有无离子参加反应,有无电子转移,可逆,不可逆,放热,吸热,7分类方法的应用 对无机化学反应进行分类,充分认识各类物质之间的关系。,无机化学反应,思考探究,1只由一种元素
5、组成的物质一定为纯净物吗? 提示:不一定。如金刚石和石墨、O2和O3、白磷和红磷。 2什么是酸性氧化物?什么是碱性氧化物?二者一定都与水发生反应吗? 提示:能与碱反应生成一种盐和水的氧化物称为酸性氧化物,能与酸反应生成一种盐和水的氧化物称为碱性氧化物。无论酸性氧化物还是碱性氧化物,都不一定能与水发生反应,如SiO2、Fe2O3等。,3碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物一定是碱性氧化物这一说法正确吗? 提示:不正确。碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物。 4酸性氧化物一定是非金属氧化物、非金属氧化物
6、一定是酸性氧化物这一说法正确吗? 提示:不正确。均不一定,如Mn2O7为酸性氧化物,而CO、NO均不是酸性氧化物。,自测自评,1Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准 划为同一类物质,下列分类标准正确的是 ( ) 钠的化合物 能与硝酸反应的物质 可溶于水的物质 电解质 钠盐 钠的含氧化合物 A B C D 解析:几种化合物都含钠元素,属于钠的化合物,几种物质都可溶于水,都属于电解质,其中NaCl、Na2SO4不与硝酸反应,NaCl中不含氧素,Na2O不属于盐类;几种物质都属于电解质,正确。 答案:C,2判断正误(正确的填“”,错误的填“”) (1)元素在自然界中的
7、存在形式有原子、分子或离子。( ) (2)在化学变化中,分子可以再分,离子和原子不可以再分。 ( ) (3)同一种元素可能有多种不同原子,同一种原子也可能形成不同的离子。 ( ) (4)原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。 ( ) (5)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。 ( ) (6)物质的化学性质一定是由分子保持的。 ( ) (7)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。 ( ),分散系、胶体,1分散系 (1)定义:把一种(或多种)物质 在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫做分散系。 (2)分散系按照分散质粒子的大小分为:,分散,(3)三种分散系的比较,大量分子或
8、离子的集合体,分子或离子的集合体、高分子,分子或离子,分散质粒子,大于100 nm,1 nm100 nm,小于1 nm,分散质粒 子的直径,液态,固态,固态、液态、气态,固态、液态、气态,分散质的状态,乳浊液,悬浊液,浊液,胶体,溶液,牛奶,泥水,淀粉胶体、氢氧化铁胶体、AgI胶体,硫酸铜溶液、氯水、碘酒,实例,不均一、不透明、不稳定,久置分层 无丁达尔效应 分散质粒子不能透过滤纸和半透膜,均一、透明、较稳定 有丁达尔效应 分散质粒子能透过滤纸,不能透过半透膜,均一、透明、稳定,久置不分层 不具有丁达尔效应 分散质粒子能透过半透膜和滤纸,特征,乳浊液,悬浊液,浊液,胶体,溶液,2.胶体按照分散
9、剂的状态分类,水晶,固体,Fe(OH)3胶体、蛋白质水溶液等,液体,烟、云、雾等,气体,举例,分散剂,3.胶体的性质丁达尔效应 当一束光通过胶体时,胶体内会出现一条 ,这是由胶体粒子对光线散射而形成的,利用该性质可区分胶体与溶液。 4胶体的制备,光亮的通路,饱和FeCl3溶液,红褐色,思考探究,1胶体和溶液的最本质区别是什么?如何区分胶体和溶液? 提示:分散质粒子的大小;利用丁达尔效应。 2胶体是否一定是液态?胶体的丁达尔效应是物理变化还是化学变化? 提示:不是。根据分散剂的状态不同,胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。丁达尔效应是物理变化。,3.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4至过量
10、有何现象? 提示:开始出现红褐色沉淀(聚沉),后沉淀逐渐溶解,直至消失,溶液颜色为黄色,发生反应Fe(OH)33H=Fe33H2O。 4生产生活中常见的胶体现象有哪些? 提示:三角洲的形成;明矾、铁盐溶液的净水;盐卤点豆腐;工业上静电除尘等。,自测自评,1下列关于胶体的判断正确的是( ) A胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系,其中 胶体最稳定 B氢氧化铝胶体与氯化铝溶液的本质区别是后者 中分散质粒子的直径较大 C纳米级的氧化铁与水组成的分散系可以产生丁 达尔效应 D氯化钠易溶于水,所以氯化钠一定不能制成胶 体,解析:溶液是最稳定的分散系,A项错误;胶体分散质粒子的直径大于溶液分散质的,B项错误
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