2019年第二章第三节第二课时影响化学平衡的条件精品教育.ppt
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1、(1)化学平衡状态是指在一定条件下,正、逆反应速率达到 ,反应体系中所有物质的浓度或质量都 的状态。 (2)化学平衡状态的特征可用 、 、 、 、 五字概括。,相等,保持不变,逆,等,动,定,变,一、化学平衡的移动 1定义 在一定条件下,可逆反应达到化学平衡状态,如果改变影响平衡的条件(如 、 、 等),化学平衡状态被破坏,直至正、逆反应速率再次相等,在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动,简称平衡移动。,浓度,压强,温度,2图示表示,二、外界条件对化学平衡的影响,三、勒夏特列原理 1原理 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度),则平衡将向着能够 这种改变的方向
2、移动。,减弱,2注意事项 (1)研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。 (2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”的平衡移动的方向。 (3)平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变,但不能完全“消除”这种改变。,1反应2A(g)B(g) 2C(g) H0,下列条 件有利于生成C的是 ( ) A低温、低压 B低温、高压 C高温、高压 D高温、低压,分析:该反应的特点是吸热、反应前后气体分子总数减小;有利于生成C需使平衡向正反应方向移动,需要高温、高压。 答案:C,2讨论: (1)改变外界条件使正反应速率增大,平衡一定向正反应方向移动吗?试举例说明。 (2)增大反应物浓度使平衡向正
3、反应方向移动,反应物的转化率一定提高吗?试举例说明。,答案: (1)不一定,如2SO2O2 2SO3;H0,升高温度时,正反应速率增大,但平衡向逆反应方向移动。 (2)不一定,如N23H2 2NH3,增大N2浓度,平衡向正反应方向移动,H2的转化率提高,但N2的转化率反而降低。,3能引起化学平衡移动的是 ( ) A化学反应速率发生了变化 B有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强 C由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的 浓度发生了不同程度的变化 D可逆反应达到平衡后,使用催化剂,分析:当外界条件改变时,可能引起v(正)v(逆)、v(正)v(逆)三种情况,故化学反应速率发生了变化,化学平
4、衡不一定移动;有气态物质参加的反应,若反应前后气体总体积不发生变化,达到平衡后,改变压强,化学平衡不移动;由于催化剂能同等程度改变正、逆反应速率,因此它对化学平衡的移动没有影响。 答案:C,4下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 ( ) A棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加 压后颜色变深 C黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D合成氨工业使用高压以提高氨的产量,分析:A项,涉及二氧化氮与四氧化二氮的平衡转化,故可以用勒夏特列原理解释;B项,加压后平衡不移动,但体积缩小,浓度增大使颜色变深,不能用勒夏特列原理解释;C项,光照后,次氯酸见光分解,使氯气与水反应的
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