2019年第二节化学计量在实验中的应用3精品教育.ppt
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1、1,化学计量在实验中的应用,第一章 第二节,2,第二节 化学计量在实验中的应用,正确理解和掌握物质的量浓度的概念,学会有关物质的量浓度的计算. 通过物质的量浓度及其有关计算的教学,培养分析推理、解题归纳的能力. 学会配制一定物质的量浓度的溶液。,3,二、物质的量在化学实验中的应用,1、物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。 单位: mol / L 。 物质的量浓度= (mol/L),习题,4,2、物质的量浓度溶液的配制,例:怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL?,5,步骤,计算:Na2CO3物质的量=0.1mol
2、/L0.5L=0.05mol 则Na2CO3质量=0.05mol106g/mol=5.3克 称量:(复习天平的使用) 溶解:在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解(注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解) 转移、洗涤:移入500mL容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒两到三次(用玻璃棒引流) 定容:加水到接近刻度12厘米时,改用胶头滴管加水到刻度,摇匀。装入试剂瓶,贴标签.,6,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用),计,称,溶,静,洗,转,定,(准备),7,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?,?,8,可能影响溶液浓度的操作,固体药品的
3、称量与液体药品的量取是否准确; 把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了; 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒; 定容时水加多了或加少了; 定容时未平视刻度线。,9,讨论,定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?,?,10,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大; 仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小。,11,小结:容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确) 二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面) 三忌加水超过刻度线(浓度偏低) 四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低, 俯视浓度偏高) 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低) 六忌标
4、准液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器),12,小结,物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样,都是用来表示溶液组成的,但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 配制物质的量浓度溶液的操作步骤:计算、称量(或量取)、溶解、转移(洗涤)、定容、摇匀(储存)。 物质的量浓度=,随堂检测一,13,三、有关物质的量浓度的计算,1在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 只要溶液体积相同,物质的量浓度相同,所含溶质的物质的量必然相同,所含的分子数也必然相同,但不能说所含微粒数也相同。,14,三、有关物质的量浓度的计算,2.基本量的换算,15,三、有关物质的量浓度的计算,3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的
5、换算 溶质的质量 =溶液的密度(g/mL或g/cm3)溶液的体积(mL)溶质的质量分数 =物质的量浓度(mol/L)溶液的体积(L)溶质的摩尔质量(g/mol),16,三、有关物质的量浓度的计算,4.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论:浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2,17,三、有关物质的量浓度的计算,5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变) 6.有关溶液反应的计算,18,课堂练习一,用5molNaOH配成500mL溶液,其浓度为 mol/L,取5mL该溶液,其浓度为 mol/L。 从1L 1mol/L NaCl溶液中,分别
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