2019年第二节富集在海水中的元素——氯精品教育.ppt
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1、第二节 富集在海水中的 元素氯,1.氯原子结构特点,原子结构:,一、活泼的黄绿色气体氯气,体现了氯元素的非金属性,MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 +2H2O +Cl2,2.氯气的实验室制法,(1)实验原理,(1)生成1mol氯气, 转移电子的物质的量是多少? (2)浓盐酸的作用是什么?,【提示】 (1) 2 mol (2)起还原性、酸性作用,【想一想】,3.氯气的物理性质,颜色: 状态: 气味: 密度: 毒性: 水溶性:,黄绿色 气体,易液化 刺激性气味 比空气大 有毒 能溶于水(1体积水可溶解2体积氯气),【提示】不能用排水法收集, 可用排饱和食盐水法收集。,闻气体气味的方法,【
2、想一想】,(1)如何闻氯气的气味?,【提示】用手轻轻地 在瓶口扇动,仅使极 少量的氯气飘进鼻孔。,(2)能否用排水法收集氯气?,氯气与铜反应,氯气与铁反应,氯气与金属反应,4.氯气的化学性质,小结:氯气与变价金属反应,生成其高价氯化物。,氯气与氢气反应,氯气与非金属反应,实验现象:,纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,放出大量的热,瓶口有大量白雾产生。,【提示】燃烧不一定要有氧气参加,燃烧的本质是氧化还原反应。任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。,通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?,【思考与交流】,(3)氯气与水反应,Cl2+H2O=HCl+HC
3、lO,强氧化性 漂白作用,弱酸性,不稳定性,用于自来水的杀菌、消毒 用作漂白剂,酸性:H2CO3HClO,请你设计一个实验验证具有漂白性的是次氯酸 而不是氯气。,【实验探究】,结论:.干燥的氯气没有漂白性。,.湿润的氯气有漂白性,因为氯气 溶于水生成次氯酸。,.尾气用NaOH溶液吸收。,(4)氯气与碱反应,Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O,有效成分:NaClO,2Cl2 + 2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成分:Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,Ca(ClO)2+2
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