2019年第五单元课题3利用化学方程式的简单计算精品教育.ppt
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1、请你思考,=,一种思路:可根据化学式的计算求解,理由:水中的氢元素全部转化为氢气,解:18kg水中氢元素的质量,=,=2kg,18kg,产生氢气的质量为2kg。,若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物)中去,求该物质的质量该怎么办?,如用6g KMnO4制O2,可得到多少克O2?,可见根据化学式计算有它的局限性,思路二:利用化学方程式来计算,第五章 化学方程式,课题三 利用化学方程式的简单计算,复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。,镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比,224 :162 : (24+16)2,48 : 32 : 80,若: 48克 :( )克 :
2、 ( ) 克,若:( )克 :( )克 : 4 0 克,说明:在化学反应中,反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此,利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物(或生成物)的质量,可求生成物(或反应物)的质量。,例题:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁?,解:设可生成氧化镁的质量为X,(1)设未知数 .设,2 Mg + O 2 = 2 Mg O,点燃,48 80 3克 X,(2)写出化学方程式.写,48,- = -,80,3克,X,(4) 写比例式,求解.比,X = -,803克,48,= 5 克,答:3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。, . .解,(5) 简明地
3、写出答案.答,(3)列出相关数据 .列,根据化学方程式计算的注意事项: (1). 根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相对分子质量(或相对原子质量)与化学式前边计量数的乘积,计算时必须准确无误。 (2). 解题格式的书写要规范化。 (3). 注意单位的书写要求。,- = -,练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的错误),解:设可生成X克五氧化二磷 点燃 P + O 2 = P 2 O 5,31 142 15.5 X,31 15.5,142 X,X = -,14215.5,31,= 71,答:可生成五氧化二磷71克.,相对分子(或原子) 质量
4、之和计算错误,计算结果错误且无单位,未注明单位, 未带单位计算,未配平,设未知数不正确,Y = - 245,245,9612.25克,96,245,X,12.25克,MnO2,练习二:(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少 克的氧气?同时生成氯化钾多少克? (2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?,(1) 解:设可得到氧气的质量为X。,2KClO3,=,2KCl,+3O2,245,96,12.25克,X,-,=,-,X =,-,= 4.8 克,答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克.,149,245 12.25克,- = -,149 Y,14912.25克,可生成氯化钾7.4
5、5克.,生成氯化钾的质量为Y,Y,= 7.45克,MnO2,(2) 解:设:需要氯酸钾的质量为X。,2KClO3,=,2KCl,+3O2,245,96,4.8克,X,245,X,4.8克,96,=,-,-,X = -,4.8克245,96,= 12.25克,答:需要氯酸钾12.25克.,V氢气=,m氢气,练习三实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 (已知:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2) 计算:(1)生成氢气的质量为多少克? (2)这些氢气在标准状况下的体积是多少升? (标准状况下,氢气密度为0.0899g/L),解:,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,设生成氢气的质量为X,6
6、5,2,13g,X,X =,0.4g,=,4.4L,答:生成氢气的质量为0.4克,这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。,练习四、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应,反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克?,解:,设生成氢气的质量为X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,2,5g-3.7g,X,X =,0.04g,答:生成氢气的质量为0.04克,1、把23克乙醇(俗称酒精)在空气中充分燃烧后,只生成27克水和44克二氧化碳,由此推断乙醇由几种元素组成?,练习,思路:,乙醇中肯定有什么元素?,为什么有?,乙醇中的C元素、H元素的质量是多少?,怎么求?,C:,=,44克
7、,12克,=,H:,27克,=,27克,=3克,因为乙醇23克12克+3克,所以乙醇中还有氧元素,氧元素质量为:,23克 -(12克+3克),=8克,44克,2、把4.5克含杂质(杂质不与盐酸反应)的锌粒和足量的稀盐酸反应,待反应停止后,烧杯中物质的质量减少了0.1g。求: (Zn+2HCl=ZnCl2 + H2) 参加反应的锌的质量。 这种锌粒中含锌的质量分数。,解:设参加反应的Zn的质量为X,根据题意:,反应生成氢气的质量为0.1g,Zn+2HCl=ZnCl2 + H2,65,2,0.1g,X,X= 3.25g,该锌粒中,Zn%=,100%,= 72%,答:参加反应的锌的质量为3.25g。
8、,这种锌粒中锌的质量分数为72%,3、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻,冷却,称得残余固体的质量为3.04克,根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为多少克?固体残余物中含有什么物质?质量各为多少?,思路:反应中固体物质质量减轻了,原来3克+1克=4克,加热片刻后剩余固体3.04克,固体质量为什么会减轻?减轻了多少?此减轻的是什么物质的质量?,解:,根据题意,加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克,0.96克,245,96,149,设参加反应的KClO3的质量为X,反应生成KCl的质量为Y,X,Y,X=2.45克,Y=1.49克,反应后固体残余物中 剩余KClO3 3克-2.
9、45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克,答:,1根据化学方程式计算的一般方法是: 掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点: (1)认真审题,分析题目涉及到什么反应,已知物是什么,待求物是什么。 (2)正确书写出反应的化学方程式(这是正确解题的前提),因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确(重点查:各物质的化学式是否正确;化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平。)。 (3)正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。 (这是正确解题的关键) (4)进行准确、熟练的数学运算(这是解题正确的保证)。 (5)要有完整的解题步骤
10、和规范的书写格式。 (这是解题规范的必需),课堂小结:,(3) 写出有关物质的相对分子质量 (不忘乘以前面的化学计量数) 已知量和未知量 列比例式,列 比,2、根据化学方程式进行计算的步骤,(1)设未知数 设,(2)写出化学方程式 . 写,(4) 求解 . 解,(5) 简明地写出答案 . 答,3根据化学方程式计算的注意事项: (1)所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量,如果是不纯物,则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量纯度=不纯物质质量(1杂质的质量分数) (2)气体、液体的体积,要换算成气体、液体的质量。 气体质量(g)=气体体积(L)密度(g/L) 液体质量(g)=液体体积(mL
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