2017_2018年高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物第3课时课时作业新人教版必.doc
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1、第三章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物(第3课时)一、选择题1(2016宜宾高一检测)下列物质与盐酸反应后,向所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈红色的是(C)AFeBFeOCFe3O4DFe(OH)22(2016武昌高一检测)地壳中铁元素比铜元素含量高很多,但人们冶炼出铜比铁早很多年。合理的解释是(A)A铜矿较易还原,铁矿很难还原B铜矿颜色较深,易发现;铁矿颜色较浅,不易发现C矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铁矿埋得深,难开发D铜比铁相对原子质量大3(2016邯郸高一检测)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是(C)AFe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B铁与水蒸气在高温
2、下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤DFe3与KSCN反应产生红色沉淀4(2016枣庄高一检测)下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是(C)A三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉C无需另选试剂就可以鉴别Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3和CuSO4D三种金属的活泼性:AlCuFe解析:铜在空气中生成铜绿,属于盐错误;B.Fe2(SO4)3溶液中加入铁钉,Fe3会被铁还原为Fe2,错误;C.硫酸铜溶液呈蓝色,硫酸铁溶液是棕黄色,而硫酸铝是无色溶液,正确;D.三种金属的活泼性:AlFe
3、Cu,错误。5(2016吉林高一检测)把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,可能发生的反应是(C)A只有置换反应B只有复分解反应C置换和复分解反应D置换和分解反应解析:铁锈的主要成分是Fe2O3,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,属于复分解反应,Fe2HCl=FeCl2H2,属于置换反应,Fe2Fe3=3Fe2,属于氧化还原反应,故选C。6(2016成都高一检测)为了防止枪支生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3。下列叙述不正确的是(D)A枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化B上述
4、反应中,铁被氧化CNO的氧化性大于FeO的氧化性D反应中转移电子2 mol,生成还原产物8.5 g解析:枪支“发蓝”的过程是使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层,即铁表面钝化,A正确;该反应中铁化合价升高,被氧化成Na2FeO2,NaNO2中3价氮元素被还原成NH3中3价氮元素,氧化剂是NaNO2,氧化产物是Na2FeO2,NO的氧化性大于FeO的氧化性,B、C正确;反应中转移电子2 mol,生成还原产物NH3的质量约为5.7 g,D错误。7向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 molL1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,有气体放出,所得溶液中加入KSCN溶
5、液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物,能得到铁的质量是(C)A11.2 gB5.6 gC2.8 gD1.4 g二、非选择题8工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:试回答下列问题:(1)滤液X中含有的金属阳离子是_Fe2、Fe3_(填离子符号)。(2)步骤中可选用_B_(填字母)调节溶液的pH。A稀硝酸B氨水C氢氧化钠溶液D高锰酸钾溶液(3)步骤中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2,检验Fe2的方法是_取少量溶液,加入硫氰化钾溶液,不显红色,然后滴加氯水,溶液变为红色_。(4)步骤的
6、反应温度一般需控制在35以下,其目的是_防止NH4HCO3分解,减少Fe2水解_。(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_4FeCO3O22Fe2O34CO2_。9(1)合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3混合物中,铁原子、氧原子的物质的量之比为45,其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为_21_。当催化剂中2价铁与3价铁的物质的量之比为12时,其催化活性最高,此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为_0.72_(用小数表示,保留2位小数)。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。用FeO、
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