2017_2018年高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物第2课时课时作业新人教版必.doc
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1、第三章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物(第2课时)一、选择题1(2016沈阳高一检测)下列有关说法中不正确的是(C)AAl(OH)3用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3,故明矾可作净水剂CAl(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸DAl2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能2下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是(B)AAl3BAlOCHDHCO3下列说法正确的是(D)A铝制品在生活中被广泛应用,说明铝是一种不活泼金属B因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸、碱溶液
2、反应DAl2O3能跟强的酸、碱溶液反应4(2016武汉高一检测)实验室制备Al(OH)3沉淀,最适宜的方法是(B)AAlCl3溶液中加入NaOH溶液BAlCl3溶液中加入足量的氨水CNaAlO2溶液中加入浓盐酸DAl2O3溶于足量的热水中5镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有(A)AAlOBCu2CAl3DMg2解析:加入过量盐酸时MgMg2,AlAl3;过滤除去Cu后,向滤液中加入过量烧碱溶液Mg2Mg(OH)2,Al3AlO,故选A。6(2016长春高一检测)如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量
3、随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是(C)AMgSO4BKAl(SO4)2CAl2(SO4)3DNaAlO2解析:由图中图线可知,随着Ba(OH)2的不断加入开始生成沉淀,当加入3 mol Ba(OH)2时生成的沉淀量达到最大值;再加入Ba(OH)2溶液,生成的沉淀部分溶解,再加入1 mol Ba(OH)2时生成的沉淀不再溶解,符合此现象的只有向Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液,所以符合题意的为C。7可用于除去MgCl2溶液中的AlCl3的是(A)A氢氧化钠、盐酸B盐酸、氨水C氢氧化钠、氨水D氢氧化钠、二氧化碳8把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)21
4、2H2O的溶液中,使SO全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是(C)AAl3BAl(OH)3CAlODAl3和Al(OH)39(2016大庆高一检测)已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样,是一种两性氢氧化物,它与强酸、强碱都能发生反应,但与Al(OH)3不同的是Zn(OH)2能溶于过量的氨水中,而Al(OH)3却不能。则下面四组物质的溶液,不能运用滴加顺序进行鉴别的是(A)AAlCl3、NH3H2OBZnCl2、NH3H2OCAlCl3、NaOHDZnCl2、NaOH二、非选择题10(2016潍坊高一检测)将一定质量的氧化镁和铝的固体混合物投入200 mL盐酸中,固体全部溶解后
5、,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。(1)写出将固体混合物投入盐酸中所发生的氧化还原反应的离子方程式:_2Al6H=2Al33H2_。(2)写出加入NaOH的体积为200240 mL时反应的离子方程式_Al(OH)3OH=AlO2H2O_。(3)所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_5 molL1_。解析:从图象中看到,从开始至加入NaOH溶液20 mL,没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解MgO、Al后有剩余,此时发生的反应为HClNaOH=NaClH2O。当V(NaOH溶液)200 mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3
6、;200240 mL时,Al(OH)3溶解。(1)将固体混合物投入稀盐酸中发生氧化还原反应的离子方程式为2Al6H=2Al33H2。(2)加入NaOH的体积为200240 mL时反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)从200 mL到240 mL,NaOH溶解Al(OH)3:NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O,则此过程消耗n(NaOH)nAl(OH)30.35 mol0.15 mol0.2 mol,c(NaOH)0.2 mol/0.04 L5 molL1。11用作净水剂的明矾KAl(SO4)212H2O是电解质,溶于水后,发生电离:KAl(SO4)2=KAl32S
7、O,在明矾溶液中加入下列物质时,请按要求作答:(1)加入BaCl2溶液反应的离子方程式为_Ba2SO=BaSO4_。(2)加入过量的氨水反应的离子方程式为_Al33NH3H2O=Al(OH)33NH_。(3)加入Ba(OH)2溶液,当n(明矾):nBa(OH)223时,铝元素的存在形式为_Al(OH)3_(填写化学式)。解析:(1)加入BaCl2溶液时,钡离子沉淀溶液中的硫酸根离子,反应为Ba2SO=BaSO4。(2)加入过量的氨水时,氨水与Al3的反应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(3)明矾与氢氧化钡的物质的量之比为23,此时铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为13,所以铝离子
8、恰好转化为Al(OH)3。12(2016芜湖高一检测)铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下:(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应:_Al2O32OH=2AlOH2O_。(2)写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式:_NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3_。(3)若第步加入的是盐酸,则发生反应的离子方程式为_Al2O36H=2Al33H2O_。解析:铝土矿的主要成分是Al2O3,既可用氢氧化钠溶液溶解,也可用盐酸溶解,发生的离子反应分别为Al2O32OH=2AlOH2O,Al2O36H=2Al33H2O,原方案中为保证把偏铝
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