2017_2018年高中化学第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物第1课时课时作业新人教版必修1.doc
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1、第四章 非金属及其化合物 第3节 硫和氮的氧化物(第1课时)一、选择题1下列说法正确的是(D)A硫质脆,微溶于酒精和二硫化碳B硫与氢气反应,体现了硫的还原性C硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物D从硫的化合价角度分析,单质硫既具有氧化性又具有还原性2下列物质在氧化还原反应中,硫元素只表现还原性的是(A)AH2SBSO2CH2SO3DH2SO43(2016湛江高一检测)CO2气体中含有少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,通过下图所示的洗气瓶,两瓶中所装的试剂依次应该是(C)ANaOH浓硫酸B浓硫酸NaOHC饱和NaHCO3浓硫酸D浓硫酸Na2CO3解析:要得到干燥纯净的CO2,应将干燥
2、剂放在后面。SO2、CO2都与NaOH反应,所以除去CO2中的SO2应使用饱和NaHCO3溶液。4(2016济宁高一检测)SO2和Cl2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是(B)A利用SO2的漂向性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2C为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D为增强漂白效果,可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的解析:A项,二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,体现二氧化硫具有还原性,错误;B项,漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙,有效成分为次氯酸钙,正确;C项,液氯不具有漂白性,则不能用液氯代
3、替氯水漂白干燥棉布上的有色物质,错误;D项,等物质的量的SO2和Cl2混合反应生成盐酸和硫酸,无漂白效果,错误。5下列对某气体的实验中:使澄清石灰水变浑浊;使湿润的蓝色石蕊试纸变红;使品红褪色;通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸;通入溴水中能使溴水褪色,且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明该气体中有SO2的是(D)A都能证明B都不能证明C能证明D只有能证明解析:项不能证明,CO2也能使澄清石灰水变浑浊;项只说明气体呈酸性,如HCl气体也能;项可使品红褪色的不一定是SO2,还可以是Cl2、O3等;项不能证明,CO2也有相同的现象;只有能
4、证明,通入溴水中能使溴水褪色,说明气体具有还原性,滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀(BaSO4)产生,进一步说明与溴水反应后有SO生成,气体中有SO2。二、非选择题6(2016山东省济宁市微山一中高一)下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置中有淡黄色沉淀生成,中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色),请回答:(1)中发生反应的离子方程式是_SO2H=H2OSO2_。(2)中的实验现象是_溶液变为红色_。(3)的实验现象是_品红溶液褪色_,证明SO2有_漂白性_性。(4)中SO2做_氧化_剂。(5)中反应生成两种强酸,该反应的离子方程式是_SO2Br22H2O=
5、SO2Br4H_,当1 mol SO2参与反应时,转移电子的物质的量是_2 mol_。(6)的作用是_吸收尾气,防止环境污染_。解析:(1)亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水,反应的离子方程式是SO2H=H2OSO2。(2)二氧化硫与水反应生成亚硫酸,中的实验现象是溶液变为红色。(3)二氧化硫有漂白性,的实验现象是品红溶液褪色。(4)SO22H2S=3S2H2O,SO2中硫元素化合价降低,SO2做氧化剂。(5)中二氧化硫、溴水反应生成硫酸、氢溴酸,该反应的离子方程式是SO2Br22H2O=SO2Br4H,当1 mol SO2参与反应时,转移电子的物质的量是2 mol。(6)二氧化硫有毒
6、,中盛放氢氧化钠溶液,作用是吸收尾气,防止环境污染。7(2016经典习题选萃)已知X、Y为有刺激性气味的气体,有以下转化关系,部分产物未标出。试回答:(1)写出下列物质的化学式X_Cl2_、Y_SO2_、A_HCl_、B_H2SO4_、C_FeCl3_。(2)反应的化学方程式为_Cl2SO22H2O=2HClH2SO4_,反应的离子方程式为_2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H_。解析:A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl,B与盐酸酸化的BaCl2反应,产生白色沉淀,B中含SO,又根据X、Y均为有刺激性气味的气体,且X能与Fe反应,则X为Cl2,Y为SO2,A为HCl,
7、B为H2SO4,C为FeCl3。8某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性,设计了如图所示的实验装置。(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2;实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时,应选用图中A、E两发生装置中的_E_装置(填装置序号)。在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是_还原性和酸性_。(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为B:_溶液由无色变成红色_;D_溶液没有明显变化_。(3)装置C的作用是_保证安全,吸收多余的氯气和二氧化硫_。(4)甲、乙两名同学分别利用如图所示装置探究两种气体按不同
8、比例混合后的漂白性,试分析:在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是_使两种气体充分混合;通过观察气泡的速度控制气体流量,使二者按一定比例混合_。甲同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液几乎不褪色。其原因是_SO2和Cl2按11进气,二者恰好完全反应,生成无漂白性的H2SO4和HCl_,并写出其相应的离子方程式:_SO2Cl22H2O=4HSO2Cl_。乙同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因是_SO2和Cl2的进气速度不相等,混合发生反应后其中一种气体有剩余,仍具有漂白性_。解析:(1)实验室制取氯气所用药品是固体
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