内蒙古自治区乌兰察布市集宁区高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课时导学案无答案新人教.doc
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1、第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸(第1课时)一、学习目标:1. 了解氨的物理性质2. 掌握氨的化学性质及氨的实验室制法3. 掌握铵盐的化学性质,认识铵盐在生产中的应用4. 掌握铵根离子的检验方法二、课时安排:第1课时3、 课前自主学习内容:1、氨的合成 元素是动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分。 是氮最丰富的来源。将 态的氮转化为 叫做氮的固定。工业上用 和 合成氨,化学方程式为: 。2、 氨的性质:(1)氨的物理性质:氨是 颜色, 气味的气体,密度比空气 ,易 。 溶解于水且溶解速度 ,在常温下,1体积水大约可以溶解 体积氨气,氨的水溶液叫做 。(2)氨的化学性质:
2、氨气与水的反应: 。氨水不稳定性: 。氨水有 性,可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色。氨气与酸的反应: 实验探究:实验步骤用两根玻璃棒分别在 和 里蘸一下,然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时,产生大量 。实验结论 中挥发出来的 与 中挥发出来的 ,化合生成 小颗粒。 实验方程式: 。氨的催化氧化: 氨气与氧气的反应: 。3、 氨的用途 、 、 4、铵盐的性质:(1)农业上常见的化肥,如 、 、 等都是铵盐。铵盐都 溶于水。(2)铵盐的不稳定性,铵盐受热易分解例如:NH4HCO3 NH4Cl (3)铵盐与碱的反应:铵盐与碱的反应放出氨气NH4NO3NaOH (NH4)2SO4NaOH 5、氨气的实验室制法:在实验室里,常用加热 和 的混合物的方法制取氨。例如: 。收集:向 排空气法(管口塞一团棉花,防止空气对流,使收集到的NH3尽量纯净)。干燥: 验满:将湿润的 试纸放置在试管口附近,若试纸变 色,说明NH3已收集满。棉花的作用 四、课堂合作探究目标:1. 根据氨的一系列转化,写出各步反应方程式,分析反应中的元素化合价变化,以及每一步反应中,氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。O2 O2 H2ON2 NH3 NO NO2 HNO32实验室中如何检验NH4+?3.若改为单孔塞,能否引发喷泉实验?如何能使NH3和水接触呢?【小结】【小结】 4
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