山西省灵丘县2016_2017学年高二化学下学期期中试题2017071902135.doc
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1、20162017(二)期中考试试题高二化学(考试时间90分钟,满分100分)一、选择题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分)1现有三种元素的基态原子的电子排布式:1s22s22p63s23p4;ls22s22p63s23p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能:B原子半径:C电负性:D最高正化合价:2下列各组微粒中,都互为等子体的是()ACO、NO、NaH、N2BSO2、NO、N、CNOCCO、NO、BeCl2DSiF4、SiO、SO、PO3下列关于金属及金属键的说法正确的是() A金属键具有方向性和饱和性 B金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 C金属导电
2、是因为在外加电场作用下产生自由电子 D金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 4下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量C因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区5下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()ACO2和CS2 BNaCl和HCl CH2O和CH4 DO2和HBr6PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是()A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3的沸点低于NH
3、3的沸点,因为PH键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为NH键键能高7 在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( ) A.熔点:CO2KClSiO2 B.水溶性:HClH2SSO2 C.沸点:乙烷戊烷丁烷 D.热稳定性:HFH2ONH38下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是()ACO2 BH2O CCO DCCl49下列各组微粒的空间构型相同的是()NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2SiO和SOBF3和Al2Cl6A全部 B除以外 C D10下列有关叙述正确的是()A只含有离子键的化合物才是离子化合物B硫酸
4、铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体C由于II键的键能比FF、ClCl、BrBr键的键能都小,所以在卤素单质中碘的熔点最低D在分子晶体中一定不存在离子键,而在离子晶体中可能存在共价键11短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z形成的化合物为原子晶体B原子半径的大小顺序为:rXrYrZrWrQ。CY2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强12下列关于晶体的说法中,不正确的是()晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
5、共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A B C D13在2p能级上最多只能排布6个电子,其依据的规律是()A.能量最低原则 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D.能量最低原则和泡利不相容原理14关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是()A配位体是Cl和H2O,配位数是9B中心离子是Ti4
6、,配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是1:2C加入足量AgNO3溶液,所有Cl均被完全沉淀15在有机物中,若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同,则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性,下列分子中具有光学活性的是()ACBr2F2 BCH3CH2OH CCH3CH2CH3 DCH3CH(OH)COOH16六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性,在电器工业方面有着广泛的用途,但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是()A六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结
7、构C六氟化硫分子中的SF键都是键,且键长、键能都相等D六氟化硫分子是极性分子17下列说法中正确的是()A分子中共价键键能越高,键长越长,则分子越稳定B元素周期表中的A族和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH,分子中键角为180DNN、N=N、NN键能之比为1.00:2.17:4.90,说明N2分子中键键能 键键能18下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是()表述1表述2A在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与
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