2019年金刚石、石墨、C60精品教育.ppt
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1、第六单元 碳和碳的氧化物,课题1 金刚石、石墨和C60,熊庙初中 俄有明,?,C,C,碳元素,碳元素,无色透明固体 不导电,细鳞片层状; ,有滑腻感;能导电导热,做钻石; 玻璃刀,钻头,做铅笔芯; 做润滑剂; 做电极,请及时填写学案中表格内容,1.金刚石和石墨,硬度大,很软,从原子排列方式分析,以下模型具有怎样的结构?,结构差异:原子的排列方式不同,立体结构,平面结构,请小组讨论,下列模型哪个为金刚石结构?哪个为石墨结构?并结合二者性质,说明理由。,硬 度:,金刚石坚硬无比,金刚石中的碳原子则是交错整齐地排列成立体结构,每个碳原子都紧密地与其它4个碳原子直接连接,构成一个牢固的结构。,石墨质地
2、非常软,石墨是由一层层以蜂窝状有序排列的平面碳原子堆叠而形成的,石墨的层间作用力较弱,很容易互相剥离,每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子,排列方式呈蜂巢式的多个六边形。由于每个碳原子均会放出一个电子,那些电子能够自由移动,因此石墨属于导电体。,导电性:,金刚石中每个碳原子的周边连结四个碳原子。因此没有自由移动的电子。所以金刚石不导电,结构不同性质不同,氧气(O2)和臭氧(O3)物理性质为什么差异很大?,O3,O2,构成分子的原子数目不同,C60,主要用途: 1、作新型催化剂 ; 2、用于气体的贮存 ; 3、用于制造高分子材料 ; 4、生物学及医学应用 。,2.C60等新型碳单质,美国休斯顿赖
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