2019年难溶电解质的溶解平衡精品教育.ppt
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1、难溶电解质的溶解平衡,第四章 第四节,复习,1、什么叫饱和溶液?什么叫不饱和溶液?,一定温度下,不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。,2、溶解性是指:_ 溶解性是物质的_性质。 溶解性大小跟 _有关。,一种物质溶解在另一种物质中的能力。,物理,溶质、溶剂的性质,物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱,为了精确表示物质的溶解能力,化学上引入了“溶解度”的概念。,固体物质的溶解度,定义:,注意:,在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,条件:一定温度。,标准:100克溶剂,状态:饱和状态,单位:克
2、(g),任何物质的溶解是有条件的,在一定的条件下某物质的溶解量一般是有限的。,溶解度与溶解性的关系:20,10,易溶,可溶,1,微溶,0.01,难溶,S /g,(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征?,(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,可采取什么措施?,蒸发(减溶剂),降温,NaCl的溶解速率与结晶速率相等;并且只要溶解平衡的条件不变,该溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值。,加入浓盐酸?,交流、讨论,在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸,现象:,解释: 在NaCl的饱和溶液中,存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) 加浓盐酸会使c(Cl- )增加
3、,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.,NaCl饱和溶液中有固体析出,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢?,一、Ag和Cl的反应能进行到底吗?,【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。,问题讨论:,溶液中依然有Ag+、Cl-存在,1、恰好反应没有? 2、溶液中还含有Ag+和Cl-?,【继续试验】取上层清液,滴加KI溶液, 有何现象?说明了什么?,资料:化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol/L时,沉淀达到完全。,沉淀是难溶物,但不是绝对不溶,只不过溶解度很小,难溶物在
4、水中存在溶解平衡。,AgCl溶解平衡的建立,当v(溶解) v(沉淀)时, 得到饱和AgCl溶液,建立溶解平衡,注意写法,在一定条件下,难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡),溶解平衡的特征:,逆、等、动、定、变,溶解平衡的概念:,平衡的共性,影响难溶电解质溶解平衡的因素:,a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质,溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可 存在溶解平衡。,内因:电解质本身的性质,外因:,a、浓度:加水,平衡向溶解方向移动。,b、温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。,练:书写碘化
5、银、氢氧化镁溶解平衡的表达式,特例: Ca(OH)2,二、沉淀反应的应用,1、沉淀的生成,(1)应用:生成难溶电解质的沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。,(2)方法, 调pH值,如:工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨水调 pH值至78,Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4, 加沉淀剂 如:沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S、H2S做沉淀剂,Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS,思考与交流,1、如果要除去某溶液中的SO42-,你选择加 入钡盐还是钙盐?为什么?,加入钡盐,因为BaSO4比CaSO4更难溶,使用钡盐可使SO42-沉淀更完全
6、,2、以你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑?是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去?说明原因。,从溶解度方面可判断沉淀能否生成;不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去,因为不溶是相对的,沉淀物在溶液中存在溶解平衡。,2、沉淀的溶解,原理,设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,分析:难溶于水的盐能溶于酸中 如:CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶 于盐酸。,思考:写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.,沉淀的溶解,1、若使氢氧化镁沉淀溶解,可以采取什么方法?所依据的原理是什么? 2、现提供以下试剂,请你设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、饱
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