2019年铁及其化合物的性质-课件精品教育.ppt
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1、第三讲 铁及其化合物 第一课时:铁及其重要化合物 化学组 :杨明权,铁及其化合物,高考考法解读: 考法1:考查金属的存在及冶炼 考法2:铁及其化合物之间的转化 考法3:铁与稀硝酸之间的反应 考法4:Fe2+、Fe3+的检验,第一课时,学习目标: 1.知道铁的存在形式、地壳中的含量及铁的物理通性和特性。 2.熟悉铁与非金属单质、水、酸(氧化性酸、非氧化性酸)、盐溶液反应;铁的化合物与酸反应。 3.熟悉铁及化合物与稀硝酸反应产物的判断。,基础知识梳理,一、铁元素的存在形式、在地壳中的含量、物理性质(金属通性、特性),二、铁及其化合物的性质 1.铁单质 (1)Fe与O2(点燃)、Cl2、Br2、S、
2、I2反应 (2) Fe与H2O、盐酸、HNO3(浓、稀)反应 (3) Fe与CuCl2、FeCl3溶液反应。,基础知识梳理,3.铁的氢氧化物: Fe(OH)2、 Fe(OH)3 (1)物理性质:色、态、水中溶解性 (2)化学性质:与HCl反应 Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3 的现象、 反应方程式,2.铁的氧化物( FeO 、Fe2O3 、Fe3O4) (1)物理性质:色、态、俗名、水中溶解性 (2)化学性质:与HCl、稀HNO3反应,结束放映,返回导航页,【思考与探究】,1.铁有很强的抗腐蚀能力,为什么日常生活中的铁制品容易生锈? 2.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取? 3.Fe3O4是碱性氧化物吗?Fe3O4可写作FeOFe2O3,能否认为Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物? 4.Fe(OH)3分别与足量的HCl、HI反应有何异同?,因为铁往往含有碳等杂质,当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。,结束放映,返回导航页,当堂检测,A,A,课堂小结,一、铁化合物的性质 1.铁与非金属单质、水、酸(氧化性酸、非氧化性酸)、盐溶液反应 2.铁的氧化物、氢氧化物与酸反应 3.铁及化合物与稀硝酸反应的产物判断及计算,课后作业,“题型建模” 3、4题 “课时作业”1-4题、9题,
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- 2019 及其 化合物 性质 课件 精品 教育
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