2019年龙泉乡中兰书丽课题2原子的结构精品教育.ppt
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1、课题2 原子的结构,1.知道原子是由原子核和核外电子构成的,并知道整个原子呈电中性的原因。 2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。 3.了解离子的概念及离子的形成过程,认识离子是构成物质的一种微粒,会写常见的离子符号。 4. 初步掌握相对原子质量的概念,并学会查 找元素相对原子质量。,1911年,卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔,发现:大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;一小部分粒子改变了原来的运动方向;有极少数粒子被弹了回来。 你想知道出现上述现象的原因吗?,我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地转动,虽然空间很大,但我和我的同伴总想
2、挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成,中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深吸引。,漫游原子世界,思考:物质是由哪些微粒构成的?,都是由分子或原子构成的吗?有没有其他的微粒呢?,氯化钠晶体结构,观察图片,你想到了什么?,1.原子不是一个实心球体;,2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的;,3.原子核带正电荷,电子带负电荷;,一、原子的构成,观察思考,构成原子的粒子的电性和质量,(1)一个质子和一个电子所带的电量相等,电性相反。,(2)一个质子和一个中子的质量约相等。,(3)原子的质量主要集中在原子核上。,几种原子的构成
3、,质子数=核外电子数,不是所有的原子都含有中子。,质子数不一定等于中子数。,你的结论是什么?,原子中存在着带电的粒子,为什么整个原子不显电性?,由于原子里质子数等于电子数,一个质子和一个电子 所带的电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性。,思 考,通过图片,你获得了哪些信息?请与同学们交流。,慧眼识图,原子的体积很小,原子核更小,探索电子的运动,让我们从原子说起.,二、原子核外电子的排布,原子结构示意图的意义,电子层,+14,2 8 4,该电子层上的电子数,核电荷数,原子核,8个(He为2个),比较稳定,一般少于4个,一般多于4个,不稳定,不稳定,原子的最外层电子数决定原子的化学性质。,通过
4、讨论,你来归纳一下,易失电子,易得电子,既不得电子,也不失电子,稳定,不稳定,不稳定,1.分层排布(高速运动),思考:如何直观、形象地表示电子的分层排布呢?,电子层 离核远近 能量高低,二 三 四 五 六 七,低 高,近 远,(1)定义:带电荷的原子叫做离子。,(2)离子的形成:,阴离子(-),阳离子(+),原子,(4)离子的表示方法:,Cl-,离子结构示意图,离子符号,Na+,2.离子的形成,一个镁离子,Mg2+,(5)离子符号的意义,原子与离子的区别与联系,(1)概念上:,(2)电性上:,(3)结构上:,联系:,原子,阳离子,原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子,原子不带电而离子带
5、电,大多数原子是不稳定结构,而离子是稳定结构,阴离子,三、相对原子质量,几种原子的质量,你获得的信息是什么?,1.不同原子的质量不同;,2.原子的质量很小;,3.如此小的数据书写、使用均不方便;,1.原子的实际质量,(1)概念:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子 的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原 子质量(符号Ar) (2)计算公式:某原子的相对原子质量,2.相对原子质量,已知1个碳原子的质量是1.99310-26kg,一个氧原子的质量是2.65710-26kg,求氧原子的相对原子质量。,解:标准=1.99310-26kg1/12=1.6610-27kg,氧原子的相对原子
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