第二章化学物质及其变化氧化还原反应课件.ppt
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1、氧化还原反应,第二章 化学物质及其变化,一、化学反应的类型,1. 四大基本类型,化合反应: A+B=AB,分解反应: AB = A+B,置换反应:,A+BC=AC+B或A+BC=BA+C,复分解反应:AB+CD=CB+AD,自己动手举例,思考,1. 用四种基本类型的分类方法分析: Fe2O33CO = 2Fe3CO2 H2+CuO=Cu+H2O 属于哪种反应类型,高温,2.氧化还原反应,物质得到氧的反应,物质失去氧的反应,2Mg+O2=2MgO,CuO+H2=Cu+H2O,点燃,(Mg得到氧),(CuO失氧,生成Cu的反应),氧化还原反应同时存在,同时发生,二者既对立,又统一,不能截然分开。,
2、点燃,讨论:,小结:,因此2Mg+O2=2MgO,也是氧化还原反应。,CuO+H2 = Cu+H2O,得到氧,被氧化,失去氧,被还原,思考:P36 Na + Cl2 = 2NaCl,该反应是否属于氧化还原应?,CuO+H2 = Cu+H2O,得到氧,被氧化,失去氧,被还原,氧化铜失去氧发生还原反应, 氢气得到氧发生氧化反应。,二、氧化还原反应,二、氧化还原反应,CuO+H2 = Cu+H2O,+2,0,0,+1,化合价升高,被氧化,化合价降低,被还原,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,结论:,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。,用化合价升降的观点不仅能分析有得失氧的反应,还能分析虽
3、没有得失氧,但元素化合价在反应前后有变化的反应。,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,如:,上述反应中,没有得失氧,但是反应前后有元素化合价的升降,所以是氧化还原反应。,1.定义:,思考:,氧化还原反应与元素化合价升降关系,C + CuO = 2Cu + CO2,高温,C+H2O = H2O+CO,高温,0,+2,+4,0,+1,0,0,+2,对C:化合价升高,被氧化,发生氧化反应,对C:化合价升高,被氧化,发生氧化反应,对CuO:化合价降低,被还原,发生还原反应,对H2O:化合价降低,被还原,发生还原反应,2. 特征:,元素发生化合价的升降,判断下列
4、反应哪些是氧化还原反应 (反应过程中有无化合价的改变),(1)CaO + CO2 = CaCO3 (2)2HgO = 2Hg+ O2 (3)H2 + CuO = Cu + H2O (4)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,点燃,电解,同上,都是,都不是,是,是,是,是,不是,不是,不是,不是,部分是 部分不 是,表格,化 学 反 应,氧 化 还 原 反 应,化合反应,分解反应,复 分 解 反 应,3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系:,置换反应,非 氧 化 还 原 反 应,判断: 1、有单质参加或者有单质生成的反应一定
5、是氧化还原反应( ) 2、反应中,某元素由化合态变成单质,该元素在反应中一定被还原。( ),2、下列说法正确的是:( ) A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应,BC,复分解,化合,置换,氧化还原,氧化还原,置换,氧化还原,分解,课堂练习:,.请指出下列反应属于那种反应类型?,化合,氧化还原,(2) 2H2 + O2 = 2H2O,(3) CaCO3 = CaO + CO2,(5) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O,点燃,高温,(1) CO2
6、 + H2O = H2CO3,(6) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,(4) 2H2O2 = 2H2O + O2,MnO2,请对以下反应方程式进行分类:,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应,3.想一想: 化合价的升降与电子转移的关系? 氧化还原反应的实质是什么?,离子化合物NaCl 的形成过程,化合价升降的原因: 电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,3、从电子得失角度分析:,共价化合物HCl 的形成过程,化合价升降的原因:共用电子对的偏移,H Cl,4、氧化还原反应的实质:,电子的得失,共用电子对的偏移,得e 化
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- 第二 化学物质 及其 变化 氧化 还原 反应 课件
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