钠及其氧化物第二课时.ppt
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1、钠及其重要化合物,2013-2014年高考第一轮复习,第二课时,三、氢氧化钠 自我诊断 4. 用化学方程式表示下列物质之间的变化:,答案 NaOH+CO2 NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+NaOH+H2O Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,基础回归 氢氧化钠(NaOH) 俗称 。,烧碱、火碱、苛性钠,主要物理性质 白色固体,易吸收空气中的水分而潮解,易溶于水,并且放出大量的热量,有强腐蚀性。,2.主要化学性质 为一元强
2、碱,具有碱的通性。 (1)NaOH溶于水后完全电离,能与酸碱指示剂或试 纸作用。 (2)与酸和酚发生中和反应:如HCl、 等。 反应方程式分别为: , 。,HCl+NaOH=NaCl+H2O,(3)与两性物质反应:如Al、Al2O3、Al(OH)3等。Al 与NaOH溶液反应的方程式为: 。 (4)与盐发生复分解反应:如 、Cu2+、 等。 NH4Cl与NaOH溶液共热的方程式为: 。 (5)提供碱性环境发生无机和有机反应,如卤代烃的 水解反应和消去反应、酯类的水解、油脂的皂化等。,NH4Cl+NaOH,2Al+2NaOH+6H2O,2NaAl(OH)4+3H2,NaCl+H2O+NH3,四.
3、 Na2CO3和NaHCO3,与NaOH不反应,但与Ca(OH)2反应生成沉淀; Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH,HCO3-+OH-=CO32-+H2O Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O; (碱足量) Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32 +H2O;(碱不足量),纯碱、苏打,小苏打,白色粉末,细小白色晶体,易溶于水,溶于水,Ca2+CO32- = CaCO3,不反应;(可用于Na2CO3和NaHCO3的鉴别),2Al3+3CO32-+3H2O =2Al(OH)3+3CO2,Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(速度快,产生CO2多,是
4、泡末灭火器的原理),水解,碱性强 CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3+H2O H2CO3+OH-,水解,碱性较弱 HCO3-+H2OH2CO3+OH-,不分解,分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体,分两步反应,较慢,一步反应,较快,现象与滴加顺序有关,HCO3- + H+=CO2+H2O,广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,生活中的洗涤剂,发酵粉、医疗上中和胃酸过多,现象与滴加顺序无关,CO32- + H+=HCO3- HCO3- + H+=CO2+H2O,CO32-+2H+=CO2+H2O,要点三 CO2与NaOH溶液反应的计算 产物种类的判断可用数轴法 对于此类问题分析步骤如下
5、: 首先要弄清CO2与NaOH的反应情况: CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CO2+NaOH NaHCO3。 实际发生两步反应:CO2+2NaOH Na2CO3+ H2O,CO2+Na2CO3+H2O 2NaHCO3,故CO2与NaOH 反应的生成物可根据、两个反应点做如下讨论:,【典例导析3】 在1.00 L 1.0 mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2,则所得溶液中含有的物质是 ( ) A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3 D.NaOH、Na2CO3和NaHCO3,C,思维提升 依据题目中已知数据,请计算出所得溶液中各组分的物质
6、的量。,Na2CO3和NaHCO3各自的物质的量分别为 0.25 mol和0.5 mol,迁移应用3 取等物质的量浓度的 NaOH溶液A和B各10 mL,分别向 A、B中通入不等量的CO2,再继续 向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐 酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,试回答下列问题: (1)原NaOH溶液的物质的量浓度为 。 (2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是 ,其物质的量之比为 。 (3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的 最大值为 mL。,0.75 mol/L
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