高一化学必修一第四章硫和氮的氧化物.ppt
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1、空气质量报告,罪魁祸首!,第三节,硫和氮的氧化物,硫在自然界的存在(游离态),硫在自然界的存在(化合态),石膏,黄铜矿,黄铁矿,单质硫化学性质:,既有氧化性(弱氧化剂)又有还原性!,S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2,点燃,用途:,黑火药、制硫酸,皓矾: ZnSO4.7H2O 钡餐,重晶石: BaSO4 绿矾: FeSO4.7H2O 芒硝: Na2SO4.10H2O 明矾: KAl(SO4)2.12H2O 生石膏:CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4.H2O,莫尔盐:(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4.5H2O 黄铁矿(愚人金):FeS
2、2 大苏打(海波):Na2S2O3 泻盐:MgSO4.7H2O 波尔多液:CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白:ZnS+BaSO4,二氧化硫和三氧化硫,一、主要来源:,现象: 空气中: 微弱的淡蓝色火焰; 纯氧中: 明亮的蓝紫色火焰。,1、无色、有刺激性气味、气体 2、易液化(10) 3、密度大于空气 4、易溶于水(1:40) 5、有毒 SO2是污染大气的主要有害物质之一。,二、物理性质,思考:根据SO2中S的化合价,推断它具有怎样的性质?,SO2既有氧化性,又有还原性。,三、化学性质 1、具有酸性氧化物的性质 (1)与水反应 (可逆反应) SO2 + H2O = H2SO3 (亚硫酸) H2S
3、O3 = SO2+ H2O,可逆反应,定义: 在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 特点: a. 同一条件、同时进行; b. 用可逆号 连接; c. 反应体系中,与化学反应有关的各种物质共存。,练习1,下列反应中可判断为可逆反应的是( ) AH2和Cl2点燃生成HCl,HCl受热分解为H2和Cl2 BN2和H2在高温、高压、催化剂作用下可以生成NH3,同时NH3又在高温、高压、催化剂作用下分解为N2和H2 C。Br2可以置换出I2,Cl2又可以置换出Br2 DCl2和H2O反应生成HCl和HClO,HClO光照条件下可分解为HCl和O2,SO2+2NaOH=
4、Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外,还可能是二氧化硫。,(2)与碱反应:,饱和的NaHCO3溶液,怎样除去CO2中的HCl?,饱和的NaHSO3溶液,怎样除去SO2中的HCl?,深度思考,实验室制取SO2可选择用什么试剂吸收尾气?,NaOH溶液,为什么银耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢?,2.漂白性:,某些有机色素SO2,经SO2漂白的物质长时间光照或受热后,会恢复原来的颜色,因此,其漂白作用不持久(可逆)。,SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。,漂白原理 氧化 化合
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