高一化学氧化剂和还原剂.ppt
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1、,新课标人教版课件系列,高中化学 必修,2.3氧化还原反应,教学目标,知识与能力 1、掌握氧化剂、还原剂的概念。 2、学会比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。 3、巩固练习“双线桥法”。 教学重点: 1、氧化剂、还原剂的判断。 2、氧化剂、还原剂的强弱比较。 教学方法: 讲述法、讲练结合。,理解和掌握四对概念:,1. 氧化反应还原反应,2. 氧化剂还原剂,3. 氧化性还原性,4. 氧化产物还原产物,?,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,化合价升高,化合价降低,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,化合价降低,化合价升高,0 +2 +2 0,0 +1 +2 0,各元素的化合价
2、有变化吗?找出变化的化合价?,思考: 反应是不是氧化还原反应,氧化还原反应的特点: 1,每个反应中,都有元素的化合价 发生变化 2,每个反应中,有元素的化合价 升高,必有元素的化合价降低,氧化剂:得电子(或电子对偏向)的 物质,在反应时所含元素的化合价降低。,还原剂:失电子(或电子对偏离)的 物质,在反应时所含元素的化合价升高。,从电子转移的角度进行分析:,思考: 电子的转移与元素的化合价之间有什么内在的联系呢?,二、氧化剂和还原剂,运用,+4 -1 +2 0,化合价升高, 失电子, 被氧化,化合价降低, 得电子, 被还原,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,MnO2,HCl,MnCl2,Cl
3、2,在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?,分析:,MnO24HClMnCl2Cl22H2O,2KClO3=2KCl+3O2,+5 -2 -1 0,MnO2,化合价升高,失电子, 被氧化,化合价降低,得电子, 被还原,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,KClO3,KClO3,KCl,O2,运用,注意: KClO3 既是氧化剂又是还原剂,化合价升高,失电子, 被氧化,0,0,1,1,化合价降低,得电子, 被还原,化合价升高,失电子, 被氧化,化合价降低,得电子, 被还原,(还原剂),(氧化剂),0,0,+1,1,(还原剂),(氧化剂),(HCl 既是氧化产物又是还原产物),(NaCl
4、 既是氧化产物又是还原产物),升-失-还(剂) 降-得-氧(剂),运用,元素化合价和电子转移的关系,失电子或偏离,化合价升高,被氧化,还原剂,得电子或偏向,化合价降低,被还原,氧化剂,本质,特征,变化,反应物,还原剂,氧化剂,关于氧化剂和还原剂注意:,1).氧化剂和还原剂,指在反应中起某种作用的物质,一定是反应物。(不是生成物) 2).反应中,氧化剂和本身被还原;还原剂本身被氧化。,氧化反应:物质失去电子的反应。这种物质是还原剂。 还原反应:物质得到电子的反应。这种物质是氧化剂。,常见的氧化剂、还原剂,氧化剂: 具有氧化性,易得电子,高价态物质。,1)活泼的非金属单质:O2 , Cl2 2)高
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- 高一化学 氧化剂 还原剂
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