高一化学苏教版必修一2-1-3氧化还原反应.ppt
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1、1. 氧化还原反应的定义:有_转移的反应。 2氧化还原反应的实质: _(得失或偏移)。 3氧化还原反应的特征: _。 4数量关系 (1)化合价升降数与转移电子数关系_。 (2)化合价升高的总价数_化合价降低的总价数。,笃学一 氧化还原反应的概念,第3课时 氧化还原反应,电子,电子的转移,元素化合价有升降,相等,等于,5氧化还原反应的有关概念: 6.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 活泼的非金属单质:O2、Cl2、Br2等;,降低,得到,氧化性,还原,还原产物,升高,失去,还原性,氧化,氧化产物,含高价金属阳离子的化合物:FeCl3、CuCl2等; 含某些较高化合价元素的化合物:浓H2S
2、O4、HNO3、KMnO4、MnO2等。 (2)常见的还原剂 活泼或较活泼的金属:K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等; 含低价金属阳离子的化合物:FeCl2等; 某些非金属单质:C、H2等; 含有较低化合价元素的化合物:HCl、H2S、KI等。 (3)在可变化合价元素的化合物中,具有中间价态的物质既可作氧化剂,又可作还原剂,如:Cl2、S、SO2、H2SO3等。,1. 用带箭头的线由_指向_ ,且对准同种元素。 2要标明“得”“失”电子,且得失电子总数_。 3箭头不代表电子转移的方向,而是指某元素从反应物到产 物时_的变化。 例如:,笃学二 氧化还原反应的表示方法双线桥法,相等,反应物,生成物
3、,价态,该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程,同时清楚地表示出了得失电子的情况,上述反应中CuO中Cu元素得电子为“22e”,前一个“2”表示有2个Cu得电子,后一个“2e”,表示一个Cu得2个电子,共得4个电子。,氧化还原反应方程式中的强弱规律,该规律有什么应用? 提示 可以比较同一个氧化还原反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性、还原剂和还原产物的还原性。 氧化还原反应中电子转移的数目与氧化剂得到电子数目、还原剂失去电子数目有何关系? 提示 氧化还原反应中电子转移的数目氧化剂得到电子的数目还原剂失去电子的数目。 是不是反应中物质得失电子数越多,其氧化性、还原性越强? 提示 物质氧化性、还原性
4、的相对强弱取决于物质本身所得失电子的难易程度,而不取决于一个原子得失电子的数目的多少。,【慎思1】,【慎思2】,【慎思3】,请对下面的氧化还原反应进行描述:8NH36NO2 =7N212H2O (1)被氧化元素_,被还原元素_; (2)氧化剂_,还原剂_; (3)氧化产物_,还原产物_; (4)被氧化元素和被还原元素原子个数之比为_; (5)8 mol NH3参加反应,转移电子数为_。 提示 (1)N N (2)NO2 NH3 (3)N2 N2 (4)43 (5)24 mol,【慎思4】,表示在反应前后元素电子得失的数目或元素化合价的变化。 (1)箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素。 (2
5、)表示电子的得、失(或元素的化合价升降)数目,使得失电子(或元素的化合价升降)数相等。 (3)电子转移数以mne的形式表示,m表示发生氧化还原反应的原子个数,n表示每个原子得到或失去电子的数目(或化合价变化的数目),当m1或n1时,要省略。如,要点一 | 氧化还原反应中电子转移的表示方法,1双线桥法,表示反应物之间电子转移的方向和数目。 (1)箭头由失电子元素指向得电子元素。 (2)只标明电子转移的数目,不标“得到”或“失去”。 如Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,2单线桥法,现有下列两个氧化还原反应,回答问题: Cl22NaOH=NaClNaClOH2O (1)用双线桥法表示出反应中
6、的电子转移情况以及反应物被氧化、被还原情况。 (2)分析说明什么物质是氧化剂,什么物质是还原剂。,【例1】,(2)在反应中,KClO3中的氯原子得电子,化合价降低,KClO3是氧化剂;KClO3中的氧原子失电子,化合价升高,KClO3是还原剂。在此反应中,KClO3既是氧化剂又是还原剂。 在反应中,Cl2中的氯原子得电子,化合价降低,Cl2是氧化剂;Cl2中的氯原子失电子,化合价升高,Cl2是还原剂。在此反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂。,KClO3中的氯元素被还原,氧元素被氧化 Cl2既被氧化又被还原 (2)反应中KClO3既是氧化剂又是还原剂,反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂。,用双线桥
7、法表示电子转移情况时,要注意:(1)反应前后,化合价发生变化的元素对应连接;(2)要注明电子的得失,且电子的得失数目必定相等。,在反应3Cu2S22HNO3=6Cu(NO3)23H2SO410NO8H2O中,1 mol还原剂失去电子的物质的量为(Cu为1价) ( )。 A6 mol B8 mol C10 mol D12 mol,【体验1】,由以上反应方程式知还原剂为Cu2S,且3 mol Cu2S在反应中失61e38e30e,所以1 mol Cu2S在反应中应失10 mol e。 答案 C,1物质的氧化性和还原性,要点二 | 物质的氧化性、还原性强弱的比较,(1)根据反应的化学方程式判断 强氧
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