高中化学二轮复习专题一物质的组成、分类、性质与变化上课.ppt
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1、高三化学二轮复习,专题一 基本概念,第1讲 物质的组成、性质、分类与化学用语,(1)了解物质的分子、原子、离子等概念的含义;了解原子团的定义。 (2)理解物理变化和化学变化的区别与联系。 (3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 (4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,考纲要求:,(5)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 (6)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学 式(分子式),或根据化学式判断化合价。 (7)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法。 (8)了解胶体是一种常见的分散系。,“基本概念”专题的考纲“变化 ”,1、
2、物质的组成、性质和分类:删去原考试大纲中“同素异形体”的概念。 2、化学用语及常用计量:将原考纲中“掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”的考试要求, 降低为“了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”。,一、物质的组成,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,(一)元素,(1)元素 (质子数相同的一类原子) (2)核素 (具有一定质子数和中子数的一种原子) (3)同位素 (具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同原子之间的互称),1、定义:,2、元素含量:,地壳中前五位元素的质量分数,OSi Al Fe Ca,3、元素存在的状态:,游离态:只存在单质中,
3、 由同种元素组成的纯净物称为单质。,在室温下:以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属),化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物,(一)如何区分元素和微粒(分子、原子、离子) 1概念的范畴不同 元素宏观概念, 只论种类不论个数 微粒微观概念, 既论种类又论个数 2决定种类的因素不同 元素由核电荷数(即质子数)决定 (如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素) 原子由质子数和中子数两者共同决定 如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子 分子
4、由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3,H2O、H2O2,CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子) 离子由它的组成、结构及电荷数共同决定(如MnO4, MnO42为不同离子),(二)分子、离子、原子比较,1原子和由原子构成的物质:,(1)原子的定义:,原子是物质在化学变化中的最小微粒,由原子直接构成的物质(属原子晶体) :,金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体),稀有气体(分子晶体),(2)由原子构成的物质:,金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体),微观组成原子、分子、离子:,2分子和由分子构成的物质,(1)分子的定义:,是构成物质的一种微粒,
5、它能保持原物质的化学性质。,(2)分子的性质:,分子在不停地运动,分子有一定的质量和体积,分子之间有一定的间隔和作用力(范德华作用力),(3)由分子构成的物质: (分子晶体),非金属单质:H2、X2、O2、O3、P4、S 等。,非金属气态氢化物:HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。,同种物质的分子性质相同,酸酐(除SiO2) :SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等,酸类:HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等,有机物:烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等,其他:N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2C
6、l6) 等,四“同”的比较,反回,3离子和由离子构成的物质:,(1)离子是带电荷的原子或原子团,离子也是构成物质的一种微粒。,(2)阳离子:Na+、NH4+、 Ag(NH3)2+, 阴离子:Cl-、SO42-,(3)由离子构成的物质: (离子晶体),NaCl CsCl NaOH,(4)主要离子化合物:强碱、活泼金属氧化物、大多数盐和类盐(活泼金属氢化物NaH,活泼金属氮化物Mg3N2)如NaOH、Na2O 、 Na2O2 、NaCl,例题1:下列各组化学式中,能真正表示物质分子组成的是( ) SiO2、NaCl、H2O2、Mg P4、CS2、H2SO4、C6H6 C. SiC、CaCl2、Fe
7、、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2,B,注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比,并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式,表示其真实的组成。,1、物理性质(不需要化学变化就能表现出来的性质) 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性、比热容,2、化学性质(物质在化学变化中才能表现出来的性质) 可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水泥硬化、结晶、风化、同素异形体间的互变 ,(一)物质的性质,二、物质的性质与变化,(2)常见的化学变化 风化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、钝 化
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